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          常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是
          


          A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最少
          


          B．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④
          


          C．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：①>④
          


          D．向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】醋酸是弱酸，在pH相同的條件下，稀釋的濃度最大，生成的氫氣最多，鹽酸最少，A正確、由于溶液中氫離子或OH－的濃度都是相同的，所以對水的抑制程度相同，B不正確。C中，如果①>④，則醋酸一定是過量的，所以溶液一定顯酸性，C不正確。醋酸和氨水是弱電解質(zhì)，稀釋有利于電離，因此選項D正確，答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)．E和H常溫下為氣體．試回答：
          （1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
          A：
          ；B：
          ；G：
          HCOOCH3
          HCOOCH3

          （2）反應(yīng)類型：（I）
          水解反應(yīng)
          水解反應(yīng)
          ；（Ⅱ）
          酯化反應(yīng)
          酯化反應(yīng)
          ．
          （3）寫出D→H的化學(xué)方程式：
          +NaHCO3→+CO2↑+H2O
          +NaHCO3→+CO2↑+H2O
          ．
          （4）L是D的同分異構(gòu)體，L具備下列條件．
          ①L能與使FeCl3溶液顯紫色
          ②能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)
          ③其中一種水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜表明有四組峰寫出L與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息          		
  單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)．
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
  單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子．
+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
          （1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）
          Mg
          Mg
          ；寫出D離子的電子排布式
          1s22s22p6
          1s22s22p6
          ．
          （2）D和C形成的化合物屬于
          離子
          離子
          晶體．
          寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2F2+2H2O═4HF+O2↑
          2F2+2H2O═4HF+O2↑
          ．
          （3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是
          bd
          bd

          a．B元素的最高正價為+6        b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
          c．單質(zhì)分子中含有18個電子     d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)
          （4）A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）
          Na
          Na
          ．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
          鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈
          鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如 ，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

          ①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
          ②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
          ③取下反應(yīng)容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
          ④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
          （1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是
          D
          D
          ；
          （2）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是
          反應(yīng)掉多余的Br2
          反應(yīng)掉多余的Br2
          ；
          （3）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是
          四溴化萘和鐵粉
          四溴化萘和鐵粉
          ．
          （4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機物，寫出該反應(yīng)的方程式
          CH3CH2OH+HBr
          △
          CH3CH2Br+H2O
          CH3CH2OH+HBr
          △
          CH3CH2Br+H2O
          ；實驗室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時分液漏斗中的液體通常是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ．
          （5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請配平其相應(yīng)的方程式：
          1
          1
          C2H2+
          2
          2
          KMnO4+
          3
          3
          H2SO4=
          1
          1
          K2SO4+
          2
          2
          MnSO4+
          2
          2
          CO2+
          4
          4
          H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
          ①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
           
          ．
          ②水電離出的c（H+）：混合溶液
           
          0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
          ③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
           
          7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：
           
          （填序號）
          a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
          ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說明）
           
          ；
          ②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          周期表中有六種元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z、G、J、M五種元素的位置如下所示，C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，常溫下G為有顏色的單質(zhì)氣體，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略．N有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）寫出由四種元素組成的化合物A的化學(xué)式
           
          ，C分子的電子式
           
          ．
          （2）反應(yīng)②在醫(yī)學(xué)上有重要的應(yīng)用，可用于檢驗病人尿液的葡萄糖是否存在，請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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