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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (16分)氨氣是一種重要的基礎化工原料，用途廣泛。
          （1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H2O2的清除劑，產物不污染環(huán)境。該反應的化學方程式為2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
          （2）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N2和H2，濃度均為c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，進行反應時, N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

          該反應平衡常數的數學表達式為            ；實驗②平衡時H2的轉化率為_____       。
          （3）據圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。
          ②條件：_______     理由：                                     ________
          ③條件：_______     理由：                                     ________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ．(16分)
          （1）2NH3 + 3H2O2  =" " N2  +  6H2O  （2分）
          （2）K  = （3分）            40% （3分）
          （3）②：加了催化劑（2分）；因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同。（2分）
          ③：溫度高（2分）；該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①。（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          (1) K的表達式為：　　　　；
          (2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
          (3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：        
          Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
          (4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
          時間/min
          		CO2   (mol/L)
          		H2   (mol/L)
          		CO (mol/L)
          		H2O ( mol/L)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數點后面三位數）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0�。▓D中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是

          A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是
          A．該反應的化學方程式為：NO2＋CO===CO2＋NO
          B．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
          C．升高溫度，正反應速率減小
          D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：，下列分析一定正確的是
           A．若升高溫度氣體的平均相對分子質量減小，則B、C一定都為氣體
           B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質量減小
           C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
           D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分數下降則改變的條件一定是升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時SO3的轉化率大小關系是     (    ) 
            
          A．a>bB．a<bC．a=bD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
           C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是      （填字母序號）。
           a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量
          b.縮小容器的容積，增大壓強
          c.及時將水煤氣從容器中移走
          d.其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
          則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
          （2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
                 ①a處通入的是     （填物質名稱），左側電極上發(fā)
          生     （填“氧化”或“還原”）反應。
          ②該電池工作過程中，H+的移動方向為從      到
              （填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應式為           。
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有
          0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的
          Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=      。
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，
           CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數據：

          ①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應的反應速率為      mol·L-1·min-1；
          ②在實驗2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，反應A(?)+B(g)C(g)+2D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是
          A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
          B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
          C．加入少量C，物質A的轉化率增大
          D．改變壓強對該平衡的移動無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個相等容積的密閉容器中各自進行如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反應分別按以下條件進行，達到平衡后，c(SO2)最小的是
          A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
          C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解
          

			
          

			
          
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