【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
①46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有的中子數(shù)為2NA
③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NA
④1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA電子
⑤9 g重水(D2O)所含有的電子數(shù)為5NA
⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的離子數(shù)為2NA
⑦7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑧1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO
的數(shù)目為6NA
⑩1.8 g NH
中含有的電子數(shù)為NA
A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩
【答案】C
【解析】
試題解析：①把N2O4看作是NO2，46g氣體中原子物質(zhì)的量為46×3/46mol=3mol，故正確；② H2中不含中子數(shù)，中子數(shù)為0，故錯(cuò)誤；③醋酸是弱酸，不能完全電離，離子總物質(zhì)的量小于1mol，故錯(cuò)誤；④無(wú)論生成氧化鎂還是氮化鎂，1molMg失去電子的物質(zhì)的量為2mol，故正確；⑤質(zhì)量數(shù)=核素的近似相對(duì)原子量，D2O的相對(duì)原子量為20，因此所含電子的物質(zhì)的量為9×10/20mol=4.5mol，故錯(cuò)誤；⑥溶液中含有水，水能電離出H＋和OH－，溶液中離子物質(zhì)的量大于3mol，故錯(cuò)誤；⑦Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此7.1gCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7.1/71mol=0.1mol，故錯(cuò)誤；⑧該有機(jī)物為烷烴，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為31mol，故正確；⑨CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，CO32－的物質(zhì)的量小于6mol，故錯(cuò)誤；⑩含有電子的物質(zhì)的量為1.8×10/18mol=1mol，故正確；綜上所述，故選項(xiàng)C正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是 。
A.電解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0 kJ/mol,測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填編號(hào)）。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù):
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×1 | 2.4×1 | 1×1 |
下列說(shuō)法正確的是 。
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在升高溫度時(shí),CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明v正（CH3OH）減小,v逆（CH3OH）增大
C.在T ℃時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5 Mpa）和250 ℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁
B．向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解
C．足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子
D．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，說(shuō)明鋁具有一定的非金屬性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是
A. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正極移動(dòng)
D. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。從A—F中選擇符合表中各題要求的序號(hào)填入表中：
溶 液 | 加入的物質(zhì) | 答案序號(hào) |
⑴飽和石灰水 | CO2 | |
⑵AlCl3溶液 | 過(guò)量NH3 | |
⑶含少量NaOH的NaAlO2 | 過(guò)量CO2 | |
⑷含少量NaOH的NaAlO2 | 逐滴加稀鹽酸 | |
⑸MgCl2、AlCl3混合液 | 逐滴加NaOH至過(guò)量 | |
⑹NaOH溶液 | 逐滴加AlCl3至過(guò)量 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1
B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%
C． 20℃時(shí)，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）
A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H<0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．S→SO3→H2SO4→SO2
B．N2→NO→NO2→HNO3
C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
D．Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(本題12分)可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序是：____________。
(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：________；_________。
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是___________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在___層(填寫(xiě)“上”或“下”)。若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是_____。
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