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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】有關如圖所示化合物的說法不正確的是
          A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
          B. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
          C. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
          D. 該化合物與足量NaOH反應可生成化學式為C16H17O7Na3的化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解:A.有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應，故A正確；B.該有機物有碳碳雙鍵和苯環(huán)可以催化加氫，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C. 該有機物中不存在羧基，并且酚羥基酸性比碳酸弱，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，故C錯誤；D.酚羥基要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，該化合物最多可以與3molNaOH反應，故D正確；本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】七種短周期主族元素①~⑦，其原子序數依次增大，②元素是地殼中含量最多的，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們日常生活必須的調味品，②和⑥元素的原子序數之和是①和④兩元素原子序數之和的兩倍。請用化學用語回答下列問題：
          (1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。
          (2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為___________＞___________。
          (3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應的化學方程式_________________。
          (4)由⑤和空氣、海水構成的原電池中，其正極反應式為_____________________。
          (5)由上述元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G 是單質，B為黃綠色氣體。
          ①寫出D溶液與G反應的化學方程式________________________________。
          ②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應的原因的電離方程式_________________________________。
          ③寫出電解A溶液的離子方程式_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質不可能由同一種元素組成的是（ ）
          A.單質
          B.混合物
          C.氧化物
          D.同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。
          已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
          （2）2PCl3+O2==2POCl3。
          【實驗Ⅰ】圖甲制備PCl3
          （1）實驗室制備Cl2的反應方程式是_______________；
          （2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有_______________。
          【實驗Ⅱ】圖乙制備POCl3
          （3）裝置B的作用除了干燥O2外，還有________________________；
          （4）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。
          【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
          ①準確稱取30.70gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；
          ②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；
          ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
          ④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
          （5）POC13水解的化學反應方程式為________________________。
          （6）滴定終點的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
          （7）反應中POC13的百分含量為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是( )
          A.水和植物油B.碘和酒精C.酒精和水D.硝酸鉀溶液和氯化鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CO 合成甲醇的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 溫度：T1>T2>T3 B. 正反應速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)
          C. 平衡常數：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
          A. 當V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
          B. 當V(NaOH溶液)=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大
          C. 當V(NaOH溶液)=15mL時，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
          D. 當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。
          (1)寫出下列物質的名稱或化學式：
          A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學式)：_________G(化學式)：_________；
          (2)按要求寫方程式：
          D轉化為E的離子方程式：________________________________________________；
          F在空氣中轉化為G的化學方程式：________________________________________；
          電解C可以得到單質B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四種粒子，回答下列問題:
          (1)其中中心原子S的雜化方式為sp2的是__(填序號，下同);中心原子S的雜化方式為sp3的是_________.
          (2)SO2在水中的溶解度比較大，原因是_____________。
          (3)下列對H2SO3和H2SO4的說法正確的是_____(填字母)。
          A.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因為H2SO4分子中的非羥基氧多
          B.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因為H2SO4分子中中心原子S的孤電子對少
          C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構型有V形和正四面體形
          (4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ鍵外,還含有一個Π44鍵(Πmn鍵表示n個原子、m個電子組成的大п鍵),SO2含有大п鍵，可表示為___________。
          

			
          

			
          
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