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          下列說(shuō)法中,正確的是
          A．加熱碘化氫氣體使之分解只需克服分子間作用力
          B．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－,所發(fā)氯化氫是離子化合物
          C．氧氣與臭氧相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
          D．碘晶體和碘蒸氣是同素異形體
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 請(qǐng)按要求填寫下列空白：
          （1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的核組成符號(hào)：        ；
          （2）CO2的電子式是        ，NH4Cl的電子式是        ；
          （3）物質(zhì)在下列變化過(guò)程中克服的是：①共價(jià)鍵②離子鍵。（填序號(hào)）
          HCl溶于水    ；電解熔融NaCl制Na    ；電解水分解生成O2和H2      。
          （4）下列物質(zhì)中：
          互為同分異構(gòu)體的有         ；互為同素異形體的有         ；
          屬于同位素的有        ； 屬于同一種物質(zhì)的有        。(填序號(hào))
          ①液氯     ②    ③白磷   ④氯氣   ⑤
          ⑥Cl  ⑦Cl   ⑧紅磷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
          Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。
          請(qǐng)回答：
          （1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。
          （2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
          （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______                                         __________________。（不需要寫反應(yīng)條件）
          Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
          （4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
           
          		 
          		A－B
          		A=B
          		A≡B
          CO
          		鍵能（kJ/mol）
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
          鍵能差值kJ/mol）
          		                441.2                            273
          N2
          		鍵能（kJ/mol）
          		154.8
          		418.4
          		941.7
          鍵能差值kJ/mol）
          		                 263.6                        523.3
          （5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。
          （6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
          Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為
          －20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
          B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
          步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。
          步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。
          步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
          步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
          步驟3中，滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __  mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       _______   ，計(jì)算過(guò)程如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是                         （   ）
          A．NH3和H2OB．CH4和Br2C．H2S和CCl4D．CO2和HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列五種物質(zhì)中①Ar ②CO2 ③SiO2④NaOH ⑤K2S，只存在共價(jià)鍵的是___________，只存在離子鍵的是___________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是___________，不存在化學(xué)鍵的是___________。(填序號(hào))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成（　�。�
          A.離子化合物B2A3                         B.離子化合物B3A2
          C.共價(jià)化合物B2A3                          D.共價(jià)化合物B3A2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(    )
          A．同主族金屬的原子半徑越大，金屬的熔、沸點(diǎn)越高
          B．稀有氣體原子序數(shù)越大，單質(zhì)沸點(diǎn)越高
          C．分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低
          D．同周期元素的原子半徑越小，原子越易失去電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)最低的是 HCl
          B．磷原子核外有15個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子
          C．硝酸易揮發(fā)是因?yàn)樾纬煞肿觾?nèi)氫鍵
          D．甲烷分子間也可以形成氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（    ）A
          A．冰B．氫氧化鈉C．氯化鈉D．硫酸銨
          

			
          

			
          
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