Question

x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是(   )

A．x離子半徑大于y離子半徑

B．x單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物

C．x、y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行

D．電解x、y形成的化合物的水溶液可得到y(tǒng)單質

Answer 1

B

解析考點：原子結構與元素周期率的關系．
分析：由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，可知X原子核外有3個電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過2個電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素，根據(jù)Mg和F元素對應單質及化合物的性質解答該題．
解：由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，可知X原子核外有3個電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過2個電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素．
A、對電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故A錯誤；
B、Mg在空氣中燃燒時既與O₂反應生成MgO，也與N₂反應生成Mg₃N₂，故B正確；
C、MgF₂與濃H₂SO₄共熱時會生成HF，對玻璃會有強烈的腐蝕作用，所以不能在燒瓶中進行實驗，故C錯誤；
D、在水溶液中不可能得到F₂，因為F₂與水劇烈反應生成HF和O₂，故D錯誤；
故選B．