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        1. 某反應(yīng)是放熱反應(yīng),所放出的熱能從何而來?某反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且所吸收的熱能由外加熱源(如酒精燈)提供,提供的熱能主要起什么作用?

          答案:略
          解析:

          答案:放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,當(dāng)反應(yīng)物變?yōu)樯晌飼r(shí),放出的熱能就是兩者的能量差.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,當(dāng)反應(yīng)物變?yōu)樯晌飼r(shí)同時(shí)吸收外加熱源的熱能轉(zhuǎn)化為生成物的總能量的一部分.

          解析:化學(xué)反應(yīng)過程遵循能量守恒定律.化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量就等于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值.


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?武漢模擬)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過査閱資料,獲得了草酸的一些信息,整理出下表:
          結(jié)構(gòu)簡式 HOOH-COOH
          溶解性 能溶于水,易溶于乙醇
          特性 大約在157℃升華(175℃以上發(fā)生分解)
          化學(xué)性質(zhì) H2C2O4+Ca(OH)2═CaC2O4↓+2H2O
          HOOC-COOH
           >175℃ 
          .
           
          CO2↑+CO+H2O↑
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO22O
          (1)該組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO(裝置符合氣密性要求,其它試劑可自選).

          ①填寫表中空白.
          儀器 A B C
          加入試劑 NaOH溶液
          ②簡述檢驗(yàn)CO的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
          在C處后尖嘴管點(diǎn)燃?xì)怏w,火焰呈藍(lán)色,再用一個(gè)內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯罩在火焰上,燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁
          在C處后尖嘴管點(diǎn)燃?xì)怏w,火焰呈藍(lán)色,再用一個(gè)內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯罩在火焰上,燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁

          (2)實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度.
          ①準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉,溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液,每次取20.00mL溶液于錐形瓶中;將待測KMnO4溶液置于
          酸式
          酸式
          (填“酸式”或“堿式“)滴定管中進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作三次,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示.
          滴定前均為 第一次終點(diǎn) 第二次終點(diǎn) 第三次終點(diǎn)
          滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
          待測KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.08000 mol/L
          0.08000 mol/L

          ②將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合后,發(fā)現(xiàn)開始時(shí)溶液褪色不明顯,但不久迅速褪色.針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快.你猜想還有可能是
          催化劑(或Mn2+的催化作用)
          催化劑(或Mn2+的催化作用)
          的影響.若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除高錳酸鉀溶液、草酸溶液、稀硫酸外,還需要選擇的合理試劑是
          硫酸錳(或MnSO4
          硫酸錳(或MnSO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2008?棗莊一模)化學(xué)課上老師做了一個(gè)演示實(shí)驗(yàn):用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.
          (1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:
          第一:有氧氣生成;第二:
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          .Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          (2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置(氣密性良好)
          進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論.
          用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是:
          打開分液漏斗活塞使水流入試管,再將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處,木條復(fù)燃,證明有O2生成
          打開分液漏斗活塞使水流入試管,再將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處,木條復(fù)燃,證明有O2生成
          ;
          用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是:
          將導(dǎo)管Q浸入水中,反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出
          將導(dǎo)管Q浸入水中,反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出

          (3)實(shí)驗(yàn)(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,取出試管,往試管中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色.為探究其原因,該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知:Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2,H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在.(只要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)
          試劑:
          MnO2
          MnO2
          ;現(xiàn)象:
          氣泡迅速產(chǎn)生,能使帶火星的木條復(fù)燃
          氣泡迅速產(chǎn)生,能使帶火星的木條復(fù)燃

          (4)該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應(yīng)后的溶液中否含有H2O2,其實(shí)驗(yàn)方法為:稱取2.6g Na2O2固體,使之與足量的水反應(yīng),測量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較,即可得出結(jié)論.
          ①測量氣體體積時(shí),必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,應(yīng)選用上圖裝置中的(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積)
          B
          B
          (填序號(hào)),理由是
          防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象
          防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象

          ②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積,應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為
          500mL
          500mL
          (選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某溫度時(shí),在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)
          t/min X/mol Y/mol Z/mol
          0 1.00 2.00 0.00
          1 0.90 1.80 0.20
          3 0.75 1.50 0.50
          5 0.65 1.30 0.70
          9 0.55 1.10 0.90
          10 0.55 1.10 0.90
          14 0.55 1.10 0.90
          (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          X+2Y?2Z
          X+2Y?2Z

          (2)計(jì)算該反應(yīng)在0~3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:
          0.017mol/L?min
          0.017mol/L?min
          ;
          (3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
          45%
          45%
          ;
          (4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:1
          升高溫度
          升高溫度
          ,2
          使用合適的催化劑
          使用合適的催化劑
          ,3
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)


          (5)如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol,在原溫度下達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為α!,則α!
          α(填<>=).
          (6)如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol,此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(正)
          υ(逆)(填<>=).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.
          實(shí)驗(yàn)一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素.
          (1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
          實(shí)  驗(yàn)  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
          ①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中;
          ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg.
          反應(yīng)快慢:
          Mg>Fe>Cu
          反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快.
          該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          對(duì)反應(yīng)速率的影響;根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
          溫度
          溫度
          相同.
          (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和
          0.5mol/L、2mol/L
          0.5mol/L、2mol/L
           (從給出的藥品去選);應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間

          實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
          (3)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是
          催化劑
          催化劑
          的影響.
          (4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是
          B
          B

          A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳.

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