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          【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是(　　)
          A．XYZ2  B．X2YZ3 C．X2YZ2  D．XYZ3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】選A。由三種元素的最外層電子排布判斷三種元素X、Y、Z在化合物中的化合價分別是為＋1價，＋3價，－2價，根據(jù)元素形成化合物的化合價代數(shù)和為零可知只有A符合。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃。常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1:1混合加熱可得到羰基硫和氫氣�；謴椭脸�，容器內(nèi)壓強等于反應前的壓強。下列說法不正確的是
          A．若反應過程轉移0．2mol電子，則生成0．1mol羰基硫
          B．CO和H2S的反應中，H2S作還原劑
          C．羰基硫的化學式為COS，是一種共價化合物
          D．1mol羰基硫完全燃燒，消耗1．5mol氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質均含有氮元素的一組是（ ）
          A. 膽固醇、脂肪酸、油脂 B. 淀粉、半乳糖、磷脂
          C. 氨基酸、RNA、脫氧核糖核酸 D. 性激素、唾液淀粉酶、胰島素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，
          （1）電極X的材料是________________；
          電解質溶液Y是_________________；
          （2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為____________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________；
          （3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）
          若原來兩電極棒質量相等，則當電路中通過0.2mol電子時，兩個電極的質量差為__g。
          Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，正反應為放熱反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
          (1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______________(填選項)。
          A．t0～t1　　　　B．t1～t2　 C．t2～t3
          D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
          (2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是
          t1時刻__________；t3時刻_______；t4時刻_______。
          A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
          D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
          (3)依據(jù)(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項)。
          A．t0～t1　 B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
          (4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____
          (5)合成氨反應起始只投氮氣和氫氣，一定條件下，反應達到化學平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是(　　)
          A. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
          B. 二氧化硫不可廣泛用于食品的增白
          C. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
          D. 光化學煙霧是由SO2引起的環(huán)境污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為
          A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
          A. 60g SiO2晶體含4NA個σ鍵
          B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵
          C. 在24g石墨中，含C-C共價鍵數(shù)目為6NA
          D. CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：
          　�、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵；
          　　②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
          　�、酆笑墟I的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；
          　�、鼙写嬖跇O性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用
          　�、軨u(OH)2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中
          　　⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質可知NH3·H2O的結構式為
          A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列說法正確的是
          A. 由電離常數(shù)分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
          B. 物質的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關系為：
          c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)
          C. 25℃時，反應AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=800
          D. 物質的量濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等
          

			
          

			
          
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