Question

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

A．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺

B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

C．還原性：Li＞Na＞K

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；
B、非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族自上而下元素的非金屬性減弱；
C、同主族自上而下元素的金屬性增強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)；
D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)．

解答：解：A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Mg²⁺，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，所以微粒半徑K⁺＞Na⁺，故微粒半徑K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正確；
B、同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故B正確；
C、同主族自上而下元素的金屬性增強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，故還原性Li＜Na＜K，故C錯(cuò)誤；
D、同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性P＜S＜Cl，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、同周期同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律等，難度中等，注意掌握微粒半徑大小比較規(guī)律與金屬性、非金屬性的比較．