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          【題目】有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結構為  ），已知斷裂1mol N﹣N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）
          A.14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
          B.N4屬于一種新型的化合物
          C.14N與15N化學性質不相同
          D.1mol N4氣體完全轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．N4與N2是同種元素形成的不同單質，不是同位素，故A錯誤； B．N4由N組成，是一種單質，故B錯誤；
          C．14N與15N互為同位數(shù)，化學性質相同，故C錯誤；
          D．1molN4氣體中含有0.6molN﹣N鍵，可生成2molN2 ， 形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉變?yōu)镹2化學鍵斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為2×942kJ=1884KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應為放出882KJ熱量，故D正確；
          故選D．
          【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列說法不正確的是（ ）
          A. X是鈉元素B. 離子半徑X＋＞Z2－
          C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強D. 同周期元素中Y的非金屬性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示．根據(jù)題意完成下列填空： 

          （1）裝置圖中C儀器的名稱為，向C中加入的反應物是溴化鈉、和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為（選填編號）． 
          a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
          （2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式 ．
          （3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 ． 
          如圖所示試管A中的物質分為三層，產(chǎn)物在第層．
          （4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在、（寫出化學式）．
          （5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈橙紅色，除去其中雜質的最合理的方法是（選填編號）． 
          a．蒸餾 b．氫氧化鈉溶液洗滌
          c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
          若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱應該是 ．
          （6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（ ） 

          A.平衡時，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
          B.A點CrO42﹣的平衡轉化率為50%
          C.A點CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣反應的平衡常數(shù)K=1014
          D.平衡時，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，當加等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是（ ）
          A.0.2 mol/L
          B.0.25 mol/L
          C.0.45 mol/L
          D.0.225 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略） 

          （1）A，B，C，D代表的物質分別為、、、（填化學式）．
          （2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ．
          （3）反應④的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，隔一段時間后，得到的結論是（ ）
          A.晶體部分溶解了B.晶體的形狀和質量不變
          C.晶體的質量增加了，形狀也發(fā)生了改變D.晶體的質量不變，形狀改變了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定原子種類的微粒是（ ）
          A. 質子B. 中子C. 電子D. 質子和中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 鈉、鐵均是銀白色金屬，熔點高，硬度大
          B. 實驗室中，通常將鈉保存在四氯化碳中
          C. 鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰
          D. 高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵與氫氣
          

			
          

			
          
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