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          【題目】某含鉻廢水中鉻的存在形式有三價鉻和六價鉻兩種，其中以六價鉻的毒性最大。工業(yè)常用還原沉淀法處理含Cr2O72－和CrO42－的廢水，其工藝流程如下：
          下列敘述不正確的是
          A.“轉化”過程中溶液由橙色變?yōu)辄S色
          B.“還原”反應的離子方程式為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
          C.在酸性條件下，用鐵板作陽極電解含鉻廢水也可以將Cr2O72－還原為Cr3＋
          D.還原沉淀法產(chǎn)生的污泥是混合污泥不利于回收利用
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．“轉化”過程中，CrO42－(黃色)變?yōu)?/span>Cr2O72－(橙色)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>A錯誤；
          B．“還原”反應為Cr2O72－與Fe2＋在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成Cr3＋和Fe3＋，離子方程式為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故B正確；
          C．在酸性條件下，用鐵板作陽極電解含鉻廢水，陽極生成Fe2＋，Fe2＋可將Cr2O72－還原為Cr3＋，故C正確；
          D．還原沉淀法產(chǎn)生的污泥是鉻與鐵氫氧化物的混合污泥，故D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp，碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，關于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯誤的是
          A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/L
          B.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)
          C.升高溫度或加入NaOH固體, 均增大
          D.將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)  C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_________________。
          （2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉化率的
          影響如下圖所示。
          ①判斷p1、p2的大小關系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
          ②若異丁烷的平衡轉化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分數(shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。
          （3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。
          溫度/℃
          570
          580
          590
          600
          610
          以γ-Al2O3為載體
          異丁烷轉化率/%
          36.41
          36.49
          38.42
          39.23
          42.48
          異丁烯收率/%
          26.17
          27.11
          27.51
          26.56
          26.22
          以TiO2為載體
          異丁烷轉化率/%
          30.23
          30.87
          32.23
          33.63
          33.92
          異丁烯收率/%
          25.88
          27.39
          28.23
          28.81
          29.30
          說明：收率=（生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%
          ①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____________（填字母序號）。
          a.載體會影響催化劑的活性
          b. 載體會影響催化劑的選擇性
          c.載體會影響化學平衡常數(shù)
          ②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各選項對應關系錯誤的是
          A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四種半徑的大小關系
          B.圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)
          C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價
          D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
          選項
          a中的物質
          b中的物質
          c中收集的氣體
          d中的物質
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。
          （1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。
          ①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。
          ②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。
          ③A中反應的方程式為___________。
          ④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因為________。
          （2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。
          稱取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標準溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。
          已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4 
          ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O
          ①完成反應i的化學方程式：_____________
          □KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4 
          ②滴定終點的現(xiàn)象為____________________。
          ③產(chǎn)品的純度為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
          (1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。
          (2)Z、W元素的名稱分別為________、________。
          (3)下列說法正確的是________。
          A. XY2和WZ2都為離子化合物
          B. XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
          C. H2Z比HY的穩(wěn)定性強
          D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大
          (4)下列化學用語表達正確的是________。
          A. XY2的電子式：
          B. WZ2的結構式：Z=W=Z
          C. Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
          A. ρ＝ B. w＝
          C. w＝ D. c＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
          A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NA
          B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
          C. 0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA
          D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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