Question

用鐵絲、銅絲和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu—2e^-＝Cu²⁺
2. B.
   構(gòu)成電解池時(shí)Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加
3. C.
   構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量一定減少
4. D.
   構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

Answer 1

B
試題分析：．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-＝Cu，故A錯(cuò)誤；構(gòu)成電解池時(shí)Cu極如果作為陽(yáng)極，則質(zhì)量減少，如果作為陰極，則質(zhì)量增加，故B正確；構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量可能減少也可能增加，故C錯(cuò)誤；構(gòu)成的原電池時(shí)工作后不能產(chǎn)生氣體，因?yàn)槠潆娊赓|(zhì)溶液為CuSO₄溶液，故D不正確。
考點(diǎn)：原電池、電解池
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池的基礎(chǔ)知識(shí)，這些知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題比較溶液。