Question

（2013?鹽城一模）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+CH₄ （g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，下列有關說法一定正確的是（　　）

A．上述反應的△H＞0

B．壓強p₁＞p₂＞p₃＞p₄

C．1100℃該反應的平衡常數(shù)為64

D．壓強為p₄時，在Y點：v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析：A．由圖可知，壓強一定時，溫度越高甲烷的轉化率越大，升高溫度平衡向正反應進行，據(jù)此判斷；
B．由圖可知，溫度一定時，甲烷的轉化率α（P₁）＞α（P₂）＞α（P₃）＞α（P₄），據(jù)此結合方程式判斷壓強對平衡移動的影響進行解答；
C．由圖可知，壓強為P₄、1100℃的條件下，到達平衡X點時甲烷的轉化率為80%，據(jù)此計算甲烷的濃度變化量，利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算該溫度下的平衡常數(shù)；
D．由圖可知，壓強為P₄、1100℃的條件下，到達平衡X點時甲烷的轉化率為80%，Y點甲烷的轉化率小于80%，反應向正反應進行，據(jù)此判斷．

解答：解：A．由圖可知，壓強一定時，溫度越高甲烷的轉化率越大，升高溫度平衡向正反應進行，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，故A正確；
B．由圖可知，溫度一定時，甲烷的轉化率α（P₁）＞α（P₂）＞α（P₃）＞α（P₄），該反應正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應進行，甲烷的轉化率降低，故壓強P₄＞P₃＞P₂＞P₁，故B錯誤；
C．由圖可知，壓強為P₄、1100℃的條件下，達到平衡X點時甲烷的轉化率為80%，甲烷的濃度變化量為0.1mol/L×80%=0.08mol/L，則：
               CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g），
開始（mol/L）：0.1      0.1      0        0
變化（mol/L）：0.08     0.08     0.16     0.16 
平衡（mol/L）：0.02     0.02     0.16     0.16
故該溫度下平衡常數(shù)k=

0.162×0.162

0.02×0.02

=1.64，故C錯誤；
D．由圖可知，壓強為P₄、1100℃的條件下，到達平衡X點時甲烷的轉化率為80%，Y點甲烷的轉化率小于80%，反應向正反應進行，故在Y點：v（正）＞v（逆），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意利用“定一議二”原則分析解答．