[題目]化合物M(結(jié)構(gòu)式如下圖)是最常用的還原劑.由H·C· Brown和 Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn).其中X.Y.Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素.X與W.Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物.W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.下列敘述正確的是( )A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元弱酸B.Z元素位于?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】化合物M(結(jié)構(gòu)式如下圖)是最常用的還原劑，由H·C· Brown和 Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列敘述正確的是（）

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元弱酸

B.Z元素位于第3周期第ⅦA族

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能與Z2W2反應(yīng)

【答案】A

【解析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，故Z是H，又因?yàn)榛衔?/span>M中X為+1價(jià)的離子，故X為Na，Y與H組成原子團(tuán)YH4-，故Y是B，因?yàn)?/span>W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，故W是O。

由分析知：X是Na、Y是B、Z是H、W是O：

A．Y是B，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3BO3，H3BO3是一種一元弱酸，A正確；

B．Z是H，位于第一周期第ⅠA族，B錯(cuò)誤；

C．X和Z形成的化合物是NaH，NaH+H2O= H2↑+NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D．化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的還原劑，Z2W2是H2O2是常用的氧化劑，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0

(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2。常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O2O2的平衡常數(shù)K ＝_______(用K1、K2表示)。氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是___________。

(2)SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是________、________。

(3)其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是______________；

②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是（________）。

A.溫度高于210oC，反應(yīng)放熱，平衡逆移

B.催化劑活性降低

C.溫度高于210oC，發(fā)生了副反應(yīng)

(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作為制冷劑可減少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料電池作為電源，利用電解法制備納米Cu2O，其裝置如圖所示。

①上述裝置中D電極應(yīng)連接二甲醚燃料電池中通_______(填“CH3-O-CH3”或“O2”)的一極，該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。

②該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程：

。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

化學(xué)鍵	N—H	N—N	N=N	N≡N	O=O	O—H
鍵能(kJ/mol)	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是。

②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目為0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子數(shù)為6NA

C. 78 g Na2S中所含離子總數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化亞銅(CuI)是陽(yáng)極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。如圖是工業(yè)上由冰銅制取無(wú)水碘化亞銅的流程。

（1）步驟①中得到熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為___。

（2）步驟②中H2O2的作用是__；

（3）步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，據(jù)此分析常溫下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于___。

（5）準(zhǔn)確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為___；如果滴定前，酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是印染工業(yè)的一種常用原料，又稱保險(xiǎn)粉，是一種白色粉末，易溶于水，但不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

（1）Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為____。

（2）連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，甚至發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+___。保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)常加入少量Na2CO3固體，目的是___。

（3）Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為____。

（4）工業(yè)上可用如圖裝置電解NaHSO3和NaC1溶液制Na2S2O4�？偡磻�(yīng)為：2NaHSO3+2NaC1Na2S2O4+2NaOH+C12↑

①惰性電極a連接電源的____（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為____；

②若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產(chǎn)率降低，其原因是____。

向銀離子的乙二胺四乙酸（EDTA）配合物溶液中，滴加用NaOH堿化的連二亞硫酸鈉溶液可生成納米級(jí)銀粉，該方法能用來(lái)測(cè)定Na2S2O4純度，其反應(yīng)原理可簡(jiǎn)單表示為：2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag↓+2SO32-+2H2O�，F(xiàn)取5.000g粗產(chǎn)品用上述方法測(cè)定純度，將制得納米級(jí)銀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，其質(zhì)量為4.320g。計(jì)算粗產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。測(cè)得連二亞硫酸鈉的純度比實(shí)際值小，若排除實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作誤差，分析可能的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：

①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。

A．降低溫度　　　　　　　 B．加入催化劑

C．縮小容器體積　　 D．增加H2的濃度

E．增加CO的濃度

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。