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          【題目】(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4自燃的熱變化方程式為_____。
          (2)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電極反應(yīng)式：_____。
          (3)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式：______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 
          【解析】
          (1)2g SiH4即物質(zhì)的量為=0.0625mol，自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放=1427.2kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1；
          (2)用惰性電極電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；
          (3)用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，生成硫酸、銅和氧氣，方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44.8L
          B.常溫常壓下，8.4gNaHCO3含有的Na+數(shù)目為0.1NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
          D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在之間，通過(guò)電解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：
          電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是： ______ ；
          熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：
          正極的電極反應(yīng)是 ______ ．
          為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ．
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況 ______ L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          常溫下，用pH 計(jì)分測(cè)溶液和溶液的pH
          pH 
          酸性：
          B
          向酸性溶液中滴加乙二酸
          溶液褪色
          乙二酸具有還原性
          C
          溶液中逐滴加入過(guò)量稀氨水
          先有白色沉淀，后沉淀消失
          溶于氨水
          D
          取2mL 溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴溶液
          先有白色沉淀生成；后有紅褐色沉淀生成
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：
          已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. 溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
          C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
          D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是　　
          A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，在負(fù)極上失去電子
          B. 溶液加熱后，溶液的pH減小
          C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個(gè)
          D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是 
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          向溶液中滴加過(guò)量氨水
          得到澄清溶液
          與能大量共存
          B
          將樣品溶于稀，滴加KSCN溶液
          溶液變紅
          稀硫酸能氧化
          C
          室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為溶液和溶液的pH
          pH試紙都變成堿色
          可以用pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，從而判斷HClO和的酸性強(qiáng)弱
          D
          向少量溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量溶液
          開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是
          A.兩種酸與溴水反應(yīng)現(xiàn)象相同
          B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
          C.鞣酸分子比莽草酸分子多兩個(gè)碳碳雙鍵
          D.等物質(zhì)的量的兩種酸消耗NaOH物質(zhì)的量不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol， B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則：
          （1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________；
          （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__________；
          （3）10 s末，生成物D的濃度為________；
          （4）若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”“減小”或“不變”填空）。
          編號(hào)
          改變的條件
          生成D的速率
          ①
          降低溫度
          _______
          ②
          增大A的濃度
          _______
          ③
          使用催化劑
          _______
          ④
          恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）
          _______
          

			
          

			
          
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