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        1. Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大劑別名氯吡苯脲,是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
          分子式
          結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          外觀
          熔點(diǎn)
          溶解性
          C12H10ClN3O

          白色結(jié)晶粉末
          170~172℃
          易溶于水
           
          (1)氯吡苯脲的晶體類型為_(kāi)______        ,所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)?br />________________(用元素符號(hào)表示)。
          (2)氯吡苯脲熔點(diǎn)低,易溶于水的原因分別為                      _                        
          (3)查文獻(xiàn)可知,可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng),生成氯吡苯脲。

          異氰酸苯酯                2-氯-4-氨基吡啶             氯吡苯脲
          反應(yīng)過(guò)程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個(gè)σ鍵、斷裂_______個(gè)π鍵。
          (4)含氮的化合物氨氣水溶液逐滴加入硝酸銀溶液中制備銀氨溶液,寫出銀氨溶液的配制過(guò)程中沉淀溶解的離子方程式                            。
          Ⅱ.下列是部分金屬元素的電離能
           
          X
          Y
          Z
          第一電離能(kJ/mol)
          520.2
          495.8
          418.8
           
          (5)已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1,則三種金屬的氯化物(RCl)的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?br />                              。
          (6)RCl可用作有機(jī)合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R中所有電子正好充滿K、L、M 三個(gè)電子層,它與Cl形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式              _      
          與同一個(gè)Cl相連的 R         個(gè)。
          (1)分子晶體;   N>O>C  (各2分共4分)
          (2)氯吡苯脲是分子晶體,故熔點(diǎn)低;氯吡苯脲與水分子間形成氫鍵,故易溶于水。(各1分,共2分) (3)NA(或6.02×1023)  NA(或6.02×1023)(各1分,共2分)
          (4)AgOH +2 NH3·H2O=〔Ag(NH3)2〕OH  + 2H2O
          (或者AgOH +2 NH3·H2O + NH4NO3=〔Ag(NH3)2〕NO3 +2 H2O) (3分)
          (5)ZCl<YCl<XCl  (2分)   (6)Cu  1s22s22p63s23p63d104s1   ­或[Ar] 3d104s1(2分); 4(2分)

          試題分析:(1)氯吡苯脲的熔點(diǎn)較低,易溶于水,所以其晶體類型是分子晶體。其中所含第二周期元素分別是C、N、O,非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以第一電離能大于氧元素的,即正確的順序是N>O>C。
          (2)由于氯吡苯脲是分子晶體,故熔點(diǎn)低;N與O元素的非金屬性較強(qiáng),因此氯吡苯脲與水分子間形成氫鍵,所以易溶于水。
          (3)由于單鍵都是σ鍵、而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂NA個(gè)σ鍵和NA個(gè)π鍵。
          (4)X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1,則這三種元素都屬于第IA族元素.同一主族元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,根據(jù)表格知,X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸增大,這三種金屬的氯化物(RCl)都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比,與電荷數(shù)成正比,X、Y、Z這三種陽(yáng)離子電荷數(shù)相等,離子半徑逐漸增大,所以其熔點(diǎn)從小到大的順序是ZCl<YCl<XCl。
          (5)R中所有電子正好充滿K、L、M 三個(gè)電子層,則R的原子序數(shù)是2+8+18+1=29.銅是29號(hào)元素,則R是Cu。因此根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ­或[Ar]3d104s1。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知,面心上的氯離子連接4個(gè)亞銅離子,所以與同一個(gè)Cl相連的 R有4個(gè)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題。
          (1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________。
          (2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。

          (3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。
          (4)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象:熔點(diǎn)Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E五種短周期元素,F(xiàn)為第四周期過(guò)渡元素,核電荷數(shù)依次增加。
          元素
          有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
          A
          A的一種原子內(nèi)無(wú)中子
          B
          B原子的電子填充了4個(gè)原子軌道
          C
          C22—離子與電負(fù)性最大的元素的單質(zhì)互為等電子體
          D
          D是短周期金屬性最強(qiáng)的元素
          E
          C與E同族
          F
          外圍電子排布式為nd2n(n+1)s(n-1)
           
          (1)E2-基態(tài)核外電子排布式           ,D單質(zhì)的晶胞為體心立方,其配位數(shù)是           ,C的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)反常,其原因是              
          (2)由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種,其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的的分子,乙的結(jié)構(gòu)式是           。已知1g乙完全燃燒熱為46.16 kJ,乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是                   
          (3)甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)。甲的中心原子的雜化方式是             。由甲中的兩種元素組成,且與甲的電子數(shù)相等的物質(zhì)的分子式是        ,該物質(zhì)與C的單質(zhì)在K2CO3溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為        。
          (4)分別由A、C、D、E四種元素中的3種組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)生成氣體和沉淀,該化學(xué)方程式是                                   。
          (5)C與D形成一種物質(zhì)戊,將過(guò)量戊加入過(guò)量F與稀硫酸反應(yīng)后的溶液,得到紅褐色沉淀和氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                               。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一,二硫醇烯與鋅的配合物(C)的一種合成途徑如下。

          (1)鋅原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為        。
          (2)下列說(shuō)法正確的是    (不定項(xiàng)選擇)。
          a.金屬鈉的熔點(diǎn)比金屬鋰高
          b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
          c.CS2的沸點(diǎn)比CO2
          d.硫化鈉晶胞(如圖所示)中含4個(gè)S2離子

          (3)化合物B中CS32的空間構(gòu)型是           (用文字描述)
          (4)配合物C中Zn2+的配位數(shù)是        (填數(shù)字),N原子雜化方式是         。
          (5)1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
          (1)Ti(BH42是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。
          ①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為           。
          ②BH4的空間構(gòu)型是        (用文字描述)。
          (2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是       (多項(xiàng)選擇)。
          a.NH3分子中N原子采用sp3雜化
          b.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3沸點(diǎn)比PH3
          c.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
          d.CN的電子式為:
          (3)2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

          ①C60晶體易溶于苯、CS2,說(shuō)明C60        分子(選填:“極性”、“非極性”);
          ②1mol C60分子中,含有σ鍵數(shù)目為         
          (4)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度ag·cm-3,則晶胞的體積為   cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          科技日?qǐng)?bào)報(bào)道:輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢(shì)。從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖。已知:Mo位于第五周期VIB族。

          (1)晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為_(kāi)_____。
          (2)電負(fù)性:C______S(填“>”或“<”)。
          (3)晶體硅和C60比較,熔點(diǎn)較高的是______。
          (4)Mo元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。
          (5)根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答:
          ①每個(gè)Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為_(kāi)_____。
          ②Mo-S之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_____(填序號(hào))。
          A極性鍵;B非極性鍵;C配位鍵;D金屬鍵;E范德華力
          ③MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能,其原因是______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          氮、磷、鋅是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)NH3和pH3都是極性分子,其中極性較大的是______,理由是______。
          (2)NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料,其中N原子的雜化方式是______。
          (3)氮化硼(BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,則B-N-B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm3,則B-N鍵的鍵長(zhǎng)是______pm (只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
          (4)已知磷酸分子中,P、O原子均滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則:
          ①P與非羥基O之間的共價(jià)鍵的形成方式是____________;
          ②中和20mL0.1mol/L次磷酸(H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是____________。
          (5)Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是______,ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中熔點(diǎn)較高的是______,理由是________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          C、N、O是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫出基態(tài)O2-的核外電子排布式______________________________。
          (2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________。
          (3)光氣()分子中含有______個(gè)鍵,____個(gè)鍵,其中C原子的雜化方式為_(kāi)______。
          (4)水的熔點(diǎn)比H2S的熔點(diǎn)高,其原因是________________。
          (5)超硬材料氮化銷的晶胞如圖所示,則氮化鉑的化學(xué)式為_(kāi)______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn),其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。
          單質(zhì)
          a
          b
          c
          d
          e
          沸點(diǎn)(℃)
          58.8
          882.9
          444.7
          2 355
          1 107
          (1) a的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_______。
          (2) 寫出d的元素原子的電子式________;其最高價(jià)氧化物形成的晶體為_(kāi)_______晶體(填類型),溶于強(qiáng)堿的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
          (3) c與氫形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______;寫出X的水溶液與足量b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
          (4) 上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________(填離子符號(hào)),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式),e元素與N元素形成化合物的電子式為_(kāi)___________________________。
          (5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中,1個(gè)晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個(gè)數(shù)是________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案