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          【題目】（1）圖甲為晶體的二維平面示意圖，所表示物質(zhì)的化學(xué)式可能為AX2的是______（填“a”或“b”）。
          （2）圖乙為金屬銅的晶胞示意圖，請回答下列問題。
          ①該晶胞實(shí)際含有的銅原子數(shù)是______。
          ②該晶胞稱為______（填序號）。
          A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞 D.簡單立方晶胞
          ③該晶胞的邊長為a cm， Cu的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，金屬銅的密度為pg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為___（用含a、p的代數(shù)式表示）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】a 4 C  
          【解析】
          （1）由圖中直接相鄰的原子數(shù)可求得a、b中A、X個(gè)數(shù)之比分別為1：2、1：3，則其所代表物質(zhì)的化學(xué)式分別可能為AX2，、AX3。
          （2）①采用切割法，則該晶胞實(shí)際含有的銅原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4。②該晶胞為面心立方晶胞。③由，解得。
          (1)a中每個(gè)白色小球被3個(gè)黑色小球共用，每個(gè)黑色小球被6個(gè)白色小球共用，則黑色小球和白色小球個(gè)數(shù)之比為，表示的化學(xué)式為AX2，b中每個(gè)白色小球被2個(gè)黑色小球共用，每個(gè)黑色小球被6個(gè)白色小球共用，則黑色小球和白色小球個(gè)數(shù)之比為，表示的化學(xué)式為AX3，故答案為：a；
          (2)①根據(jù)圖乙可知，該晶胞中含有6個(gè)半球，8個(gè)球，則該晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為，故答案為：4；
          ②該晶胞屬于面心立方晶胞，故答案為：C；
          ③晶胞體積為a3 cm3，，則，故答案為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是A~G七種元素的電子排布：
          元素
          電子排布
          電子層
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          K
          1
          2
          2
          2
          2
          2
          2
          L
          4
          5
          6
          8
          8
          8
          M
          1
          3
          7
          試根據(jù)由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回答下列問題。
          (1)寫出一種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子：____________________。
          (2)寫出一種由極性鍵形成的雙原子分子：____________________。
          (3)寫出一種由極性鍵形成的三原子分子：____________________。
          (4)寫出一種由三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物：__________，其電子式為____________________。
          (5)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物：__________，其電子式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用價(jià)電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是　　
          A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于
          C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
          （1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
          （2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為
          NO+NO2+2OH2+H2O
          2NO2+2OH++H2O
          ①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
          A．加快通入尾氣的速率
          B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
          C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
          ②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。
          （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。
          ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。
          ②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
          已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：
          （1）D的化學(xué)式為__；F的結(jié)構(gòu)式為__。
          （2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。
          （3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。
          （4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          （5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          (1)請寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式： _______________________________________。
          (2)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價(jià)鍵類型是__________________________其中b原子的雜化方式是____________________________________________。
          (3)a的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。
          若已知a元素原子的半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a元素原子的摩爾質(zhì)量為M，則1個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為____________________________，該晶體的密度為____________________________________（用字母表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO的性質(zhì)對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。
          (1)自然界在閃電時(shí)，生成NO的反應(yīng)方程式為__________________。
          (2)T℃時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時(shí)刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          1
          0.6
          0.4
          0.2
          0.2
          0.2
          n(O2)/mol
          0.6
          0.4
          0.3
          0.2
          0.2
          0.2
          ①在T℃下，0~2s時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=________；
          ②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______、________。
          (3)已知NO和O2反應(yīng)的歷程如圖，回答下列問題：
          ①寫出其中反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。
          ②試分析上述基元反應(yīng)中，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率較小的是_____（選填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”）；已知反應(yīng)①會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，反應(yīng)②可近似認(rèn)為不影響反應(yīng)①的平衡。對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應(yīng)用最為廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為__________。
          (2)常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_______。
          (3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。
          ①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類型為________。
          ②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)；氨氣在一定的壓強(qiáng)下，測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請解釋原因________。
          (4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為________________。
          (5)鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝xpm，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______；A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為______pm(用x表示)；該晶胞的密度為____g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質(zhì)，W與X能形成化合物XW4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.簡單離子半徑： R＞Z
          B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y
          C.為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
          D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色
          

			
          

			
          
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