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        1. 【題目】NaN3KNO3→N2K2ONa2O此方程式是汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)。對上述反應(yīng)的描述錯誤的是(  )

          A. NaN3是還原劑,KNO3是氧化劑

          B. 該反應(yīng)中有一種元素的化合價發(fā)生變化

          C. 若生成8 mol N2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

          D. 配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、21、5、16

          【答案】D

          【解析】根據(jù)方程式NaN3KNO3→N2K2ONa2O可知NaN3N元素化合價由-價升高到0價,KNO3N元素化合價由+5價降低到0價,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒配平可得方程式為:10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價-價升高到0價失去電子,因此NaN3是還原劑,KNO3中氮元素的化合價從+5價降低到0價得到電子,因此KNO3是氧化劑,選項A正確;B、該反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化,選項B正確;C、按照反應(yīng),10NaN3+2KNO3 = 16N2↑+K2O+5Na2O,硝酸鉀中氮元素的化合價+5價降低0價,得到5個電子,因此若1mol KNO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,生成8 mol N2,選項C正確;D、配平后的反應(yīng)為:10NaN3+2KNO3 = 16N2↑+K2O+5Na2O,即系數(shù)依次為:102、16、1、5,選項D錯誤。答案選D

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口,試紙變藍色的有 ( )

          ①加熱濃氨水 ②加熱NH4Cl固體 ③加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ④加熱飽和NH4Cl溶液

          A. ②④ B. ③④ C. ①④ D. ①③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗 用品,用下圖中的實驗裝置進行試驗,證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。

          (1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:__________________。

          (2)填寫表中空格:

          儀器

          加入試劑

          加入試劑的目的

          B

          飽和NaHCO3溶液

          ____________

          C

          _________________

          ____________

          D

          _________________

          ____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分,進行以下實驗:

          實驗1:取l0mL無色溶液,滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

          實驗2:另取l0mL無色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。

          實驗3:將實驗l后的溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

          回答下列問題:

          (1)原溶液中不存在的離子有________,存在的離子有___________________

          (2)實驗3中,圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為___________________

          (3)根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。(寫出計算過程)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳和氮、硫是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng),氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧,SO2會形成酸雨,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容。

          (1)已知熱化學方程式:

          ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

          ②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

          ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

          則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 為_________________________。(用含△H1、△H2、△H3關(guān)系式表示)

          (2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度(單位:mol/L)如下:

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          NO

          1.00

          0.68

          0.50

          0.50

          0.60

          0.60

          N2

          0

          0.16

          0.25

          0.25

          0.30

          0.30

          CO2

          0

          0.16

          0.25

          0.25

          0.30

          0.30

          ①1020min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,

          ②30min后,只改變某-條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

          a.通入一定量的NO b.加入一定量的c

          c.適當升高反應(yīng)體系的溫度 d.加入合適的催化劑

          e.適當縮小容器的體積

          ③若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)達平衡時c(NO)

          =_________ml/L。NO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。

          ④下列說法中可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。

          a.體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.NO、N2、CO2、的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1

          c.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數(shù)不再改變

          (3)SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:

          ①該電池的負極反應(yīng):____________________;

          ②當甲中消耗2.24LO2(標準狀況)時,乙中________ (填“a”或“b”)增重________g。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

          A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol

          B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) H>0 ,則金剛石比石墨穩(wěn)定

          C.含20.0 gNaOH稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)熱化學方程式為NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(1) H=57.4 kJ/mol

          D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1;2C(s)+O2(g)2CO(g) H2,則H1>H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A的簡單離子核外沒有電子,B、C、D位于同一周期,D、E位于同一主族,B元素在自然界中形成的化合物種類最多,D元素的氫化物是最常用的溶劑。

          請回答:

          (1)BD2的電子式___________________________

          (2)C、D、F離子半徑由大到小的順序為_________________(用離子符號表示)

          (3)用一個化學方程式表示證明非金屬性F>E:_____________________________

          (4)X、Y兩種化合物均是強電解質(zhì),且均由A、C、D三種元素組成的,X能抑制水的電離,Y能促進水的電離,在一定條件下,X、Y可以相互轉(zhuǎn)化。寫出X轉(zhuǎn)化成Y的化學方程式_______________________。

          (5)用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強弱:

          裝置連接順序為_______________(用字母表示),其中裝置C的作用是__________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4。

          已知:CeO2不溶于強酸或強堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強氧化性。

          (1)濾液A的主要成分________(填寫化學式),濾液B中所含金屬陽離子為_________。

          (2)反應(yīng)①的離子方程武是_________________________________。

          (3)反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B,對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是__________________。

          (4)反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式是____________________________。

          (5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

          若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】過渡態(tài)理論認為:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

          圖1 圖2

          (1)試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:_________________,該反應(yīng)的活化能是________kJ·mol1。

          (2)在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),則其逆反應(yīng)的熱化學方程式為____________________,該反應(yīng)的活化能為________kJ·mol1。

          (3)圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)+CO2(g)===NO2(g)+CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJ·mol1,E4=________kJ·mol1。

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