【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)
D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中
保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
【答案】C
【解析】
由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。
A. 相同pH的弱酸加水稀釋?zhuān)嵝栽綇?qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，正確；
B.從圖中可以看出，溶液的pH b點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OH-) c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；
C. 相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)<n(CH3COO－)，錯(cuò)誤；
D. 由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即
保持不變，正確。
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0
B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D. 25℃時(shí)Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溫度為T時(shí)，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2，再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說(shuō)法正確的是( )
A. t1時(shí)刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%
C. 溫度為T時(shí)，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 溫度為T時(shí)，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。
(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號(hào))。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。
②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測(cè)定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應(yīng)后，將溶液中Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) __________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。
已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫酸（化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強(qiáng)酸）
（1）H2SO5中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為________；工業(yè)上用過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（2）若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。
（3）“結(jié)晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為______________________________。過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示，則該過(guò)程適宜的條件是_________________。
（4）產(chǎn)品中KHSO5含量的測(cè)定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。
已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI
①用_____滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。
②產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】PBAT(聚己二酸對(duì)苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：
已知：R—CH3
R—CN
R—COOH
R-CH=CH2
R-COOH+CO2
回答下列問(wèn)題：
(1)G的官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。
(2)①的反應(yīng)類(lèi)型為___________；反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；H的化學(xué)名稱(chēng)為___________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為______________。
(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________(寫(xiě)兩種，不考慮立體異構(gòu))。
Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；
Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1mol N能消耗4molNaOH；
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。
(6)設(shè)計(jì)由丙烯為起始原料制備
的單體的合成路線(其它試劑可任選)____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng) ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的物質(zhì)的量如下表所示 ：
t/min | 0 | 3 | 6 | 10 | ……. |
n(O2)/mol | 0.0 | 0.0008 | 0.001 | 0.0012 | ……. |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A.升高溫度，可加快H2O2 的分解速率
B.若增大溶液起始濃度，則收集到 0.0 008 mol O2 的時(shí)間會(huì)小于3 min
C.反應(yīng)至 6min 時(shí)，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1
D.反應(yīng)至 12min 時(shí)，H2O2分解率為 65%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個(gè)原子中去，形成化合物Z。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. Z是共價(jià)化合物
B. Z可表示為M2Y
C. Z的電子式可表示為 
D. M形成＋2價(jià)陽(yáng)離子
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