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          【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
          下列有關敘述正確的是
          A. 香草醛的分子式是C8H10O3
          B. 香草醛能與NaHCO3溶液反應
          C. 兩種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
          D. 可用FeCl3溶液檢驗青蒿酸中是否含香草醛
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.根據(jù)結構簡式可以確定分子式；B. 香草醛含有羧基，能夠與NaHCO3溶液反應；C. 香草醛中無有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應；D. 香草醛中含有酚羥基，遇氯化鐵發(fā)生顯色反應。
          由圖中結構知香草醛的分子式是C8H10O3，A錯誤；香草醛不含羧基，不能和NaHCO3溶液反應，B錯誤；香草醛不含碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應，C錯誤；香草醛中含有酚羥基，能夠和氯化鐵反應顯紫色，D正確；正確選項D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
          A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
          C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
          D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是
          A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點
          B. 原子半徑大�。�A＞C＞B＞E＞D
          C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
          D. G中的陰離子能抑制水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素劇期表的一部分，請根據(jù)要求填空
          (1) 元素②最外層有_____個電子，在化合物中的最低負化合價為________；
          (2) 元素⑤形成的離子的結構汞意圖為_________；
          (3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程：_______________；
          (4) 元素④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式______________ 。
          (5) 下列選項中能證明元素⑦的非金屬性強于元素⑥的是________（雙選）。
          A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強于C1-
          C．H2SO3的酸性強于HClO D．H2S不如HC1穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分。
          碳
          氮
          Y
          X
          硫
          Z
          回答下列問題
          (1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________。
          (2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________
          a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
          b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
          c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          (3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_________________；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______________________________________________________。
          (4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應方程式為______________________________________；
          在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定400—500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是__________________________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是
          A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率
          C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：
          已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
          Zn（OH）2
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Cu（OH）2
          開始沉淀pH
          5.4
          7.0
          2.3
          4.7
          完全沉淀pH
          8.0
          9.0
          4.1
          6.7
          完成下列填空：
          （1）為了加快浸取的反應速率，可以采取的措施_________________________________
          （2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；
          （3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。
          （4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進一步調(diào)節(jié)溶液pH。
          （5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為________________________________。
          （6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質(zhì)不參與反應）：
          ① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是___________________________________________；所得活性氧化鋅的純度為________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
          B. 由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
          C. 由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應
          D. 由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反 應中應斷裂的鍵說明不正確的是
          A. 和鈉作用鍵①斷
          B. 和濃H2SO4作用到170℃,鍵②和鍵⑤斷
          C. 和乙酸、濃H2SO4共熱，鍵②斷
          D. 在Cu作用和O2反應，鍵①和鍵③斷
          

			
          

			
          
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