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          某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是（　�。�。
          A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
          B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
          C．該溶液中離子濃度一定為c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
          D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          【解析】等物質(zhì)的量的NaOH與CH3COOH混合，生成CH3COONa水解顯堿性，A正確；兩者混合時，CH3COOH過量，溶液顯酸性，B錯誤；當(dāng)NaOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于CH3COOH時，溶液中離子濃度可能為c（Na＋）>
          c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋），C錯誤；電荷守恒方程式為c（CH3COO－）＋
          c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），原溶液中c（OH－）>c（H＋），則c（CH3COO－）<c（Na＋），加入冰醋酸，c（CH3COO－）不斷增大，則會存在c（CH3COO－）等于或大于
          c（Na＋）的情況，D正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
          回答下列問題：
          (1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________，
          a的名稱是________，b的名稱是________；
          (2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式___________________；
          (3)C的作用是______________________________________________________，
          D的作用是____________________________________________________，
          是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由_____________________________；
          (4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；
          (5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是（　　）。
          A．NH和CH4都是正四面體形
          B．CO2和CS2都是直線形
          C．NCl3和BCl3都是三角錐形
          D．H2O和H2S都是V形
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題9非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�。
          A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
          B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)
          C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
          D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：
          SrSO4（s）Sr2＋（aq）＋SO42- （aq）　Ksp＝2.5×10－7
          SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32- （aq）　Ksp＝2.5×10－9
          （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）
          （2）對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
          ①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
          ②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將________。
          （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
          實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          700
          800
          850
          1 000
          1 200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
           
          請回答下列問題：
          （1）上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。（填編號）
          A．容器中壓強不變
          B．c（CO2）＝c（CO）
          C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          E．混合氣體的密度不變
          （3）在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________（選填A、B、C、D、E）。
          ABCDE
          n（CO2）31011
          n（H2）21012
          n（CO）1230.53
          n（H2O）52321
           
          （4）在850 ℃時，可逆反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時間
          /min
          CO2
          （mol·L－1）
          H2
          （mol·L－1）
          CO
          （mol·L－1）
          H2O
          （mol·L－1）
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
           
          則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
          （1）氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
          （2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
          已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　
          ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
          ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　
          ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
          寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________；
          （3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
          （4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價為＋6價），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價為＋6價）溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　　）。
          A．＋6        B．＋3         C．＋2        D．0
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實驗設(shè)計與評價練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是(　　)
          A．裝置①制備乙酸乙酯
          B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
          C．裝置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2
          D．裝置④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時轉(zhuǎn)移液體
           
          

			
          

			
          
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