Question

可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）在溫度T₁、T₂，壓強P₁、P₂下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應時間t的關系如圖所示．下列各項中不正確的是（　　）

• A、T₁＜T₂
• B、P₁＜P₂
• C、正反應為放熱反應
• D、m+n＜p+q

Answer 1

分析：根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．

解答：解：相同壓強下，根據(jù)溫度對反應速率的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T₂＞T₁，升高溫度，d的含量增大，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；
相同溫度下，根據(jù)壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P₂＞P₁，壓強越大，生成物D的物質(zhì)的量越小，說明平衡向逆反應方向移動，則反應前后混合氣體的計量數(shù)增大，所以m+n＜p+q，
故選C．

點評：本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結(jié)合溫度、壓強與生成物D物質(zhì)的量的變化確定反應熱及氣體的計量數(shù)變化，難度中等．