5 molH3PO4的質(zhì)量是 .含有個H3PO 4分子,同溫.同壓下等質(zhì)量的SO2和SO3氣體所占的體積比為 .所含氧元素的質(zhì)量比為 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（8分）1.5 molH₃PO₄的質(zhì)量是，含有個H₃PO₄分子；同溫、同壓下等質(zhì)量的SO₂和SO₃氣體所占的體積比為，所含氧元素的質(zhì)量比為。

(8分) 147g ； 9.03×10²³； 5：4； 5：6 （每空2分）

解析:略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學(xué)式為KH（HCOO）₂，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實驗測得反應(yīng)條件對產(chǎn)品回收率的影響如下：
表1 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品回收率的影響

反應(yīng)溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
產(chǎn)品回收率（%）	75.6	78.4	80.6	82.6	83.1	82.1	73.7

表2 反應(yīng)物料比對產(chǎn)品回收率的影響

反應(yīng)物料比	2：1	3：1	4：1	5：1	6：1	7：1
產(chǎn)品回收率（%）	0	38.4	82.6	83.6	84.5	84.8

備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：

4HCOOH+K₂CO₃=2KH（HCOO）₂+CO₂↑+H₂O

．
②實際生產(chǎn)二甲酸鉀時應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在

℃∽

℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇

：

．由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會降低，其原因可能是

溫度過高，甲酸易揮發(fā)

．
（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是

酚酞

（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色

．
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

96.2%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為

，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是

；
A．溫室效應(yīng) B．光化學(xué)煙霧 C．酸雨 D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于

離子晶體

（填晶體類型）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低負(fù)化合價	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

；元素②的單質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是

；
A．鐵 B．鋁 C．金 D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是

（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是

PCl₃

．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液Cl^-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L^-1氯化鋁溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

A、150mL 1mol?L^-1氯化鈉溶液

B、75mL 1.5 mol?L^-1氯化鈣溶液

C、150mL 1mol?L^-1氯化鉀溶液

D、50mL 3mol?L^-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：

已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示

主要成分	Cu	Ag	Au	Se	Te
百分含量/%	23.4	12.1	0.9	6.7	3.1

②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示

	固定浸出溫度						固定H₂SO₄濃度
H₂SO₄濃度/mol?L^-1	浸出率/%					浸出溫度/℃	浸出率/%
H₂SO₄濃度/mol?L^-1	Cu	Ag	Au	Se	Te	浸出溫度/℃	Cu	Ag	Au	Se	Te
4	95.1	4.67	＜0.2	0.83	8.93	30	87.1	4.58	＜0.2	0.08	6.83
3	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90	40	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90
2	78.1	2.65	＜0.2	0.05	2.85	50	96.1	5.90	＜0.2	0.64	8.73

（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為

．
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為

．
（3）步驟Ⅲ的操作方法為

．
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H₂O₂溶液的作用為

；此過程中H₂O₂溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理滄值，原因為

．
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na₂TeO₃溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為

．
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用

進(jìn)行分離（填選項字母）．
A．稀硝酸 B．濃鹽酸 C．濃氫氡化鈉溶液 D．王水．

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