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        1. 寫出下列化學反應(yīng)方程式:
          (1)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱:                                     。
          (2)將CO2通入苯酚鈉溶液中:                                           
          (3)1,3-丁二烯的與Br2的1、4加成反應(yīng):                                    
          (4)葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng):                                     。


          (1)CH3CH2Br + NaOH——→CH2=CH2↑+NaBr+H2O
          (2)
          (3)
          (4)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

          解析試題分析:
          (1)NaOH醇溶液為消去反應(yīng)的條件。
          (2)該反應(yīng)注意酸性H2CO3大于苯酚大于碳酸氫根;故產(chǎn)物為碳酸氫鈉;
          (3)該反應(yīng)需要注意1,4加成;
          (4)有機物的反應(yīng)方程式一定要寫其結(jié)構(gòu)簡式,展現(xiàn)它的官能團;有機物的反應(yīng)其實就是分子中個別官能團的反應(yīng)。對于葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式不懂,其實可由熟知的知識推導,由分子式C6H12C6為多羥基醛可得出。
          考點:有機反應(yīng)方程式的書寫

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
          (1)① 實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少                  
          ② 實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是              、              。
          (2) 應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為:              g。  
          (3)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響,將其序號填在下面空格:
          ①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水;    ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體;
          ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉; ④容量瓶中原有少量蒸餾水。
          ⑤定容時俯視液面;⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。
          其中引起所配溶液濃度:a.偏高的有                              ;
          b.偏低的有                              ;
          c.無影響的有                            

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          按要求完成下列小題.
          (1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為        g,共有____________個分子,___________個電子。
          (2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
          (3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g;需要CuSO4·5H2O _____g。
          (4)如圖是我;瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

          ①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________,
          ②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進行。(忽略溶液體積變化)
          ⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時,發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為                 ,所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為             mol·L—1(保留小數(shù)點后3位數(shù)字);
          ⑵當溶液中沉淀量達到最大時,所加Ba(OH)2溶液的體積為     mL,所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為      mol·L-1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液1L中,可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出,最后稱量時鋅片質(zhì)量減輕了0.1g(假設(shè)溶溶液體變化忽略不計),求:
          (1)(1)參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是                  
          (2)還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是                  ;
          (3)生成ZnSO4的物質(zhì)的量濃度是                  ;
          (4)溶液的質(zhì)量                  ;(填“增加”或“減少”)
          (5)寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
          (1)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③酒精燈;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL燒杯;應(yīng)選用的儀器(填編號)                       。
          (2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為              g;若稱量時砝碼和物品放反了,則實際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為        g 。
          (3)下列操作,會引起所配溶液濃度偏高的是(   )

          A.稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)
          B.溶解Na2CO3固體時,因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
          C.沒有洗滌燒杯及玻璃棒
          D.定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,用膠頭滴管吸出多余的溶劑
          E、定容時仰視刻度線
          F、定容時俯視刻度線
          G、定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加至刻度線
          (4)取所配Na2CO3溶液20ml,向其中滴加足量的稀鹽酸,可得到標況下的氣體         L,將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾,洗滌,干燥,最后可得固體        g。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (1)已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 熱量,請寫出碳酸鈣分解的熱化學反應(yīng)方程式:                                                                              。
          (2)加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,反應(yīng)完成后混合物的質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為             g。

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          科目:高中化學 來源: 題型:計算題

          下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表:

          實驗次數(shù)
          稱取樣品的
          質(zhì)量/g
          所加Ba(OH)2
          溶液的體積/L
          測得生成沉淀
          的質(zhì)量/g
          1
          0.518
          0.5
          0.985
          2
          1.036
          0.5
           
          3
          1.554
          0.5
          2.955
          4
          2.072
          0.5
          3.940
          5
          2.590
          0.5
          3.940
          6
          3.108
          0.5
          3.940
          分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:
          (1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀多少克?請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
          (2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是    。 
          (3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:計算題

          將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液,回答下列問題:
          (1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少 ?
          (2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需要該溶液的體積為多少?
          (3)向(2)所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-  1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為多少?通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為多少?

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