Question

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

由題意可得出可逆反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)是放熱反應(yīng)且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

A．根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成2amolCO2的同時(shí)，消耗amolSO2，其濃度是0.5amol/L，所以反應(yīng)前2min的平均速率υ(SO2)＝0.5amol/L÷2min＝0.25amol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．S為液態(tài)，分離出部分硫，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。