Question

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

A．正極的電極方程式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成

C．若向自來水中加入少量NaCl（s），可較快地看到鐵銹

D．向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得快

Answer 1

A、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B、將石墨換成鎂，鎂和鐵構(gòu)成的原電池中，鎂作負極，容易失去電子被氧氣，所以鐵被保護而不易生銹，故B正確；
C、向自來水中加入少量氯化鈉固體，溶液中自由移動離子增加，鐵失電子能力增加，所以可以較快看到鐵銹，故C正確；
D、鋼鐵的吸氧腐蝕中，鐵失去電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，溶液中亞鐵離子向正極移動，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，所以向鐵電極附近吹入O₂比向石墨電極附近吹入O₂，鐵銹出現(xiàn)得慢，故D錯誤．
故選D．