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          在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應：N2 + 3H2 2NH3，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,生成氨的反應速度最快的是：                        
          A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
          C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。所以根據(jù)反應的方程式可知，如果都要物質(zhì)氫氣表示反應速率，則分別是0.15mol/(L·min)、0.3mol/(L·min)、0.6 mol/(L·min)、0.3mol/(L·min)，所以答案選C。
          點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題還需要注意的是在進行反應速率的轉(zhuǎn)換時，還要注意單位的統(tǒng)一。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   
                 濃度
          時間
          		c(NH3)   (mol/L)
          		c(O2 )   (mol/L)
          		c(NO) (mol/L)
          起始
          		0.8
          		1.6
          		0
          第2min
          		0.6
          		a
          		0.2
          第4min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第6min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第8min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          第10min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          下列說法錯誤的是
          A．反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
          B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
          D．在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
          （1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
          （2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
          A．反應放熱導致溫度升高B．壓強增大
          C．生成物的催化作用D．反應物接觸面積增大
          （3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
          時間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		35
          		50
          		60
          		70
          		80
          溫度/℃
          		25
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26.5
          		27
          		27
          		27
          		27
          結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
          （4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請根據(jù)以下實驗設計表將實驗目的補充完整：
          實驗
          編號
          		銅片
          質(zhì)量/g
          		0.1mol·L-1的
          硝酸體積/mL
          		硝酸銅
          晶體/g
          		亞硝酸鈉
          晶體/g
          		實驗目的
          ①
          		5
          		20
          		0
          		0
          		實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
          ②
          		5
          		20
          		0.5
          		0
          ③
          		5
          		20
          		0
          		0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）與時間t（s）關系如表所示。
          t（s）
          		200
          		400
          		800
          c(A)（mol·L—1）
          		1.45
          		1.28
          		1.00
          c(B)（mol·L—1）
          		0.38
          		0.72
          		1.28
          c(C)（mol·L—1）
          		0.095
          		0.18
          		0.32
          （1）該反應的化學方程式為                                      。
          （2）用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為            mol/(L·min)。
          （3）用C濃度變化表示400～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為             mol/(L·s)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（   ）
          A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s） 
          C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min），試計算：
          （1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率；
          （2）2min末時Y的濃度；
          （3）化學反應方程式中n的值是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          要增大鋅與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施無效的是　�。�   ）
          A．增大鹽酸的濃度B．提高反應的溫度
          C．用鋅粉代替鋅片D．用純鋅代替粗鋅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯誤的是 ：    
          A．開始反應時，正反應速率最大
          B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零
          C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定
          D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 (   )
          A．正化學反應速率v(正)B．逆化學反應速率v(逆)
          C．化學平衡常數(shù)KD．弱酸的電離常數(shù)Ka
          

			
          

			
          
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