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          下列離子方程式表達(dá)正確的是 
          


          A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+
= Fe2+ + H2S↑
          


          B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O 
          


          C. 向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
          


          D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
          


          HCO3- + Ba2+ + OH-
= BaCO3↓+ H2O
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A、硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化二價(jià)鐵和硫化氫，即硫酸亞鐵溶于稀硝酸中生成硝酸鐵、硫酸和NO，A不正確；
          


          B、以“呈中性”來配平，H＋ 、OH－ 、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，B不正確；
          


          C、 氯氣足量時(shí)，溴化亞鐵即為少量，因此亞鐵離子和溴離子均被氧化，則亞鐵離子和溴離子的比例應(yīng)該為1:2，C不正確，正確的是2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-；
          


          D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，生成物是碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，D正確，答案選D。
          


          考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
          （1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)．裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請(qǐng)解釋原因
          因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，NO2濃度降低，顏色變淺
          因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，NO2濃度降低，顏色變淺
          ．
          （2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
          Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
          （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)
          將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
          將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
          （從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說明）

          （3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
          請(qǐng)回答：裝置⑦的作用可能是
          吸收未反應(yīng)的NO
          吸收未反應(yīng)的NO
          ；若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
          2016×6
          2688×5
          ×100%=90%
          2016×6
          2688×5
          ×100%=90%
          （能正確表達(dá)出計(jì)算過程即可）
          

			
          

			
          
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