Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

(1)元素T的原子最外層共有      種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，這種同位素的符號是     。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是      (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Answer 1

（4分）（1）6、 （各1分）            （2）  Cl、b （各1分）

試題分析：M層上有2對成對電子，則根據(jù)構(gòu)造原理可知，T元素應(yīng)該是S元素。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X應(yīng)該是碳元素。常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，因此Y是氮元素。元素最高正價是＋7價，則Z是氯元素。非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：①由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。②由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。③由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。④由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）。⑤由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。⑥由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱，據(jù)此可以判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理和規(guī)范答題能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。