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          【題目】已知反應：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定條件下測得反應過程中n(Cl2)與時間的關系如表所示：則4～6min內(nèi)用O2的物質(zhì)的量變化表示的反應速率是(　　)
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          n(Cl2)/mol
          0
          1.2
          2.6
          4.4
          5.4
          6.0
          A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由表中數(shù)據(jù)可以看出，4～6min內(nèi)Cl2的物質(zhì)的量變化為4.4mol-2.6mol=1.8mol，由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得，4～6min內(nèi)O2的物質(zhì)的量變化為0.9mol，用O2的物質(zhì)的量變化表示的反應速率是=0.45molmin-1，答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H
          （1）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒）。
          ①NH3的電子式是___。
          ②決定反應速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。
          ③由圖象可知合成氨反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0L的反應容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：
          ①溫度T1、T2、T3大小關系是___。
          ②M點的平衡常數(shù)K=____（可用分數(shù)表示）。
          （3）目前科學家利用生物燃料電池原理（電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：
          ①導線中電子移動方向是____。
          ②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是___。
          ③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】企鵝酮的化學式C10H14O，因為結(jié)構(gòu)類似企鵝，因此命名為企鵝酮(見圖)。下列有關企鵝酮的說法正確的是
          A.分子式為C10H16O
          B.1 mol企鵝酮分子最多可以和2 mol氫氣加成
          C.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
          D.企鵝酮的同分異構(gòu)體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個支鏈的結(jié)構(gòu)共有12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線：
          回答下列問題
          (1)②的反應類型是________________。
          (2)D的系統(tǒng)命名為____________________。
          (3)反應④所需試劑，條件分別為__________________。
          (4)G的分子式為___________，所含官能團的名稱是_______________。
          (5)寫出與E互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1)。
          (6)苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___________________(無機試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關，對下列現(xiàn)象或事實解釋錯誤的是(　　)
          選項
          現(xiàn)象或事實
          解釋
          A
          《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的基礎
          該變化是置換反應
          B
          維生素C將食物中不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
          維生素C具有氧化性
          C
          高鐵酸鈉(Na2FeO4)是新型消毒劑，3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O
          堿性條件下次氯酸鈉的氧化性強于高鐵酸鈉
          D
          熔融燒堿時，不能用石英坩堝或陶瓷坩堝
          燒堿可以與二氧化硅發(fā)生反應
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。
          (1)Y的元素符號為________，Z在周期表中的位置為________；
          (2)寫出化合物WZX的電子式_________；
          (3)實驗室制取Y的簡單氫化物的化學方程式為________；
          (4)W2Z2可作供氧劑，當有O.1molO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇分子中化學鍵如圖：
          ⑴與金屬鈉反應時，鍵_________斷裂；
          ⑵與濃硫酸共熱制乙烯時，鍵________斷裂；
          ⑶催化氧化為醛時，鍵______斷裂，
          ⑷與乙酸、濃硫酸混合制乙酸乙酯，鍵_____斷裂。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
          已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
          (1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。
          (2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
          (3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
          (4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。
          (5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
          ①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
          ②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是(　　)
          A. 常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
          B. Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強
          D. Y的元素的非金屬性比W元素強
          

			
          

			
          
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