【題目】昆明得天獨厚的氣候地理條件，造就了亞洲第一鮮花交易市場。生活中人們?yōu)榱搜娱L鮮花的壽命，通常會加入鮮花保鮮劑。
下表是0.25 L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量(部分成分省略)�；卮鹣铝袉栴}：
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
蔗糖(C12H22O11) | 12.50 | 342 |
硫酸鉀(K2SO4) | 0.125 | 174 |
高錳酸鉀(KMnO4) | 0.125 | 158 |
硝酸銀(AgNO3) | 0.01 | 170 |
…… | …… | …… |
(1)鮮花保鮮劑的下列成分中，不屬于電解質(zhì)的是__________(填標(biāo)號)。
a．C12H22O11 b．K2SO4 c．KMnO4 d．AgNO3
(2)欲配制250 mL該鮮花保鮮劑，現(xiàn)已提供下列儀器：①250mL容量瓶②量筒③燒杯④藥匙⑤電子天平，如要完成實驗，缺少的玻璃儀器還有_________、_________ (寫儀器名稱)。
(3)下列操作會使所配鮮花保鮮劑濃度偏低的是__________(填標(biāo)號)。
a．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干 b．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有溶液灑到了容量瓶外面 c．定容時俯視刻度線 d．滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線
(4)寫出該鮮花保鮮劑中K＋的物質(zhì)的量濃度的計算式(省略成分中不含K＋)_______(不必化簡)。
【答案】a 玻璃棒 膠頭滴管 bd 
mol/L
【解析】
結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度的基本操作和誤差分析解題，并借助物質(zhì)的量濃度計算公式計算。
(1) a．C12H22O11是二糖，水溶液不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故a正確；
b．K2SO4 是鹽，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故b錯誤；
c．KMnO4是鹽，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故c錯誤；
d．AgNO3是鹽，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故d錯誤；
故答案為a。
(2) 根據(jù)溶液配制操作過程：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，因配制250mL溶液，則需選用250mL容量瓶，溶解時需要燒杯和玻璃棒攪拌，最后需膠頭滴管定容，則所需儀器除①250mL容量瓶②量筒③燒杯④藥匙⑤電子天平外，還需玻璃棒、膠頭滴管；
(3) a．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，因定容時需要加水，則對溶液濃度無影響；
b．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有溶液灑到了容量瓶外面，容量瓶內(nèi)溶質(zhì)減小，所配溶液濃度偏低；
c．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；
d．滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；
故使所配鮮花保鮮劑濃度偏低的操作是bd；
(4) K2SO4和KMnO4能電離出K+，則該鮮花保鮮劑中K＋的物質(zhì)的量濃度的計算式為mol/L。
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）
A.1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生NA個SO3分子
B.5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36 g H2O中含有氧原子數(shù)為1 mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA
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【題目】以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應(yīng)機理為：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=－117.2 kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ·mol1
（1）反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的表達式為_____________。
（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學(xué)方程式是__________。
（3）在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能說明合成尿素反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_________。
A.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
B.容器中氣體密度不再變化
C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D.容器內(nèi)壓強不再變化
（4）通過實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率，如圖為
與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過曲線可知：______________過量對尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，則合成尿素反應(yīng)達平衡后，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________（精確到0.1%）。
（5）探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強、n(H2O)條件對合成尿素反應(yīng)的影響如圖1、圖2，根據(jù)圖像回答下列問題：
①其他條件不變時，對于合成尿素的反應(yīng)，若通入CO2物質(zhì)的量一定，按三種投料比[分別為 3.0、3.5、4.0]投料時，得到如圖1的橫軸對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對應(yīng)的投料比是________。
②圖2中a、b、c、d 四條曲線中的兩條代表壓強分別為20 MPa、25 MPa時CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在實際生產(chǎn)中采用圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH－=
+2H2O
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋
=BaSO4↓
C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
+2H＋=H2O+CO2↑
D.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑
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【題目】過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組在低溫和通入氨氣的堿性條件下，利用鈣鹽與過氧化氫反應(yīng)制取CaO2·8H2O沉淀(該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng))。
（1）儀器X的名稱是___，檢查整個裝置氣密性的方法為：____
（2）儀器B的作用是_______，CaO2的電子式為______
（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（4）制取CaO2·8H2O時，冰水浴維持反應(yīng)在0～5℃的低溫下進行，原因是____。生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程為____。
（5）2.76 gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。
①試確定60℃時CaO2·xH2O中x=______。
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留4位有效數(shù)字）。
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【題目】某工廠生產(chǎn)廢液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、
。某興趣小組設(shè)計了以下方案，對廢液加以綜合利用獲得了Cu和綠礬(FeSO4·7H2O)：
請回答以下問題：
(1)操作1和操作2的名稱是________。
(2)廢液中加過量鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________、________________。
(3)合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含__________、____________、過濾等操作。
(4)若使用得到的綠礬晶體制備凈水劑Fe2(SO4)3溶液，除在綠礬中加入適量稀硫酸外，還需要加入____(填標(biāo)號)。
①稀H2SO4 ②Cl2 ③H2O2 ④Fe粉
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【題目】Ⅰ．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________，其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____________。
(5)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
Ⅱ．醋酸銅可合成復(fù)合材料石墨烯Cu，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。
(1)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子__________。
(2)二聚醋酸銅的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，Cu2+的配位數(shù)為___________。
(3)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm該化合物中K原子和C60分子的個數(shù)比為______，該晶體的密度ρ=______g/cm3(列出計算式)。
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【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳衡量(總有機碳＝
)。
某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。
步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
（1）步驟1的目的是________。
（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________
（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。
（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。
①請補充完整改進后的實驗方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1 mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2 mol。
②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()
①沸點：
②離子還原性：
③酸性：
④金屬性：
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
⑥半徑：
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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