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          CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：
          

          

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          

          (1)步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的________(填字母)．
          

          A．K2Cr2O7　　B．NaClO　　C．H2O2
          

          該反應(yīng)的離子方程式為________．
          

          (2)在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的________(填字母)；
          

          A．NaOH　　B．Cu　　C．Cu2(OH)2CO3
          

          ②江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚．將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是________．
          

          (3)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是________．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)C　2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
          

          　　(2)①C�、谙扔屑t褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液
          

          　　(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通以氯化氫氣體防止水解(每空2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫時(shí)，已知：I2+2S2
          O
          2-
          3
          =S4
          O
          2-
          6
          +2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
          

          
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 
          ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
          2.6×10-9mol/L
          2.6×10-9mol/L
          ．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
          ．
          （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
          ①可選用
          淀粉溶液；
          淀粉溶液；
          作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
          藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
          ．
          ②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
          95%
          95%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          NA 為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?浙江）已知：I2+2
          S2O
          2-
          3
          =
          S4O
          2-
          6
          +2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
          

          
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
          ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
          2.6×10-9mol/L
          2.6×10-9mol/L
          ．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是
          2CuCl2?2H2O
            △  
          .
           
          Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
          2CuCl2?2H2O
            △  
          .
           
          Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
          （用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          ．
          （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
          ①可選用
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色
          藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色
          ．
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
          2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
          2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
          ．
          ③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
          95%
          95%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下表相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)，回答有關(guān)問(wèn)題：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuS
PbS
MnS
          

          
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
6.3×10-36
8×10-28
2×10-10
          （1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，可加入過(guò)量難溶的MnS生成金屬硫化物沉淀而除去．據(jù)此可知CdS的溶度積比MnS
          小
          小
          （填“大”或“小”），寫(xiě)出用MnS除去Cd2+時(shí)反應(yīng)的離子方程式
          Cd2++MnS=Mn2++CdS
          Cd2++MnS=Mn2++CdS
          ．
          （2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 
          ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
          2.6×10-9mol/L
          2.6×10-9mol/L
          ．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
          （3）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是（用化學(xué)方程式表示）
          2CuCl2?2H2O
            △  
          .
           
          Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
          2CuCl2?2H2O
            △  
          .
           
          Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
          ；由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
          

          
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
           
          ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
           
          ．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是
           
           （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是在HCl氣流中加熱蒸發(fā)．用文字?jǐn)⑹銎湓恚?!--BA-->
           
          ．
          （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（所發(fā)生的離子反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
          ①可選用
           
          作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
           
          ．
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ③該試樣中CuCl2?2H2O的純度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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