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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          根據(jù)磷元素的原子結構示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族
          

          

          B．
          		

          磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強
          

          

          C．
          		

          磷單質不如氮氣和硫單質的化學性質活潑
          

          

          D．
          		

          磷的氫化物(PH3)受熱時不如氮的氫化物(NH3)和硫的氫化物(H2S)穩(wěn)定
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
          （1）磷元素的原子結構示意圖是
          ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
          每生成1mol P4時，就有
          20
          20
          mol電子發(fā)生轉移．
          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
          C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
          在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質的量是
          2aV1-bV2
          2000
          2aV1-bV2
          2000
          mol．
          （4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：
          

          


          

0.01mol?L-1
          KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL          		
0.01mol?L-1
          Na2SO3溶液的體積/mL          		
H2O的體積
          /mL          		
實驗
          溫度
          /℃          		
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
          

          
實驗1
5
V1
35
25

          

          
實驗2
5
5
40
25

          

          
實驗3
5
5
V2
0

          該實驗的目的是
          目的是探究該反應速率與溫度的關系
          目的是探究該反應速率與溫度的關系
          ；表中V2=
          40
          40
          mL
          Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
          （5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
          ．
          （6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
          2
          2
          Ce3++
          1
          1
          H2O2+
          6
          6
          H2O═
          2
          2
          Ce（OH）4↓+
          6H+
          6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)磷元素的原子結構示意圖精英家教網，做出如下推理，其中與事實不符的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：大連市第八中學2006－2007學年度下學期期末考試高一化學試卷
				題型：013
			
          

						
          

          根據(jù)磷元素的原子結構示意圖所示，做出如下推理，其中與事實不符的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族
          

          

          B．
          		

          磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強
          

          

          C．
          		

          磷單質不如氮氣和硫單質的化學性質活潑
          

          

          D．
          		

          磷的氫化物(PH3)受熱時不如氮的氫化物(NH3)和硫的氫化物(H2S)穩(wěn)定
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)磷元素的原子結構示意圖，作出如下推理，其中與事實不符的是(    )
          A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族
          B.磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強
          C.磷單質不如氮氣和硫單質活潑
          D.磷的氫化物(PH3)受熱時不如氮的氫化物(NH3)和硫的氫化物(H2S)穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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