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          用等體積的0.1mol/L BaCl2溶液可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
          

          [　　]
          

          A．3∶2∶1　　　　B．1∶2∶3
          

          C．3∶1∶1　　　　D．1∶3∶3
          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
          ①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是______．
          A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是______．
          A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開_____（填序號）．
          （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為______．
          ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是______．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省臨沂市費(fèi)縣一中高三（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
          ①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是    ．
          A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是    ．
          A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?u>    （填序號）．
          （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為    ．
          ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是    ．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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