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        1. 下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是


          1. A.
            除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱
          2. B.
            除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍過量雙氧水后放置
          3. C.
            除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下加入適量氫氣充分反應
          4. D.
            除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉:加入AgNO3溶液后過濾
          B
          分析:根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析.也就是,除去雜質(zhì)的同時,要保證不能使所需物質(zhì)的量減少,但可以增加,更不能引入新的雜質(zhì),生成物還不能造成環(huán)境污染,并且,生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離.
          A.加熱不能除掉鈉離子;
          B.雙氧水能將二價體氧化為三價鐵;
          C.過量的氫氣引入了新的雜質(zhì);
          D.AgNO3溶液是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性.
          解答:A.利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì),可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉,碳酸鈉仍為雜質(zhì),故A錯誤;
          B.稍過量雙氧水能將二價體氧化為三價鐵,故可除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2,故B正確;
          C.將混合氣體在一定條件下加入適量氫氣充分反應會使乙烯成為乙烷,但氫氣的量無法控制,過量的氫氣也是雜質(zhì),故達不到除雜目的,故C錯誤;
          D.AgNO3溶液是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故D錯誤.
          故選B.
          點評:本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜,解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”,而且對課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法.實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:
          NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①
          R-OH+HBr?R-Br+H2O                     ②
          可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等.有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;
          乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
          密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
          沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
          請回答下列問題:
          (1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是
           
          .(填字母)
          a.圓底燒瓶    b.量筒    c.錐形瓶    d.布氏漏斗
          (2)溴代烴的水溶性
           
          (填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇;其原因是
           

           

          (3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在
           
          (填“上層”、“下層”或“不分層”).
          (4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,其目的是
           
          .(填字母)
          a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成
          c.減少HBr的揮發(fā)               d.水是反應的催化劑
          (5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是
           
          .(填字母)
          a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl
          (6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于
           
          ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物,其原因是
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式:
          CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
          H2SO4
          CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
          制備過程中還可能的副反應有:
          CH3CH2CH2CH2OH
          H2SO4
          CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
          主要實驗步驟如下:
          ①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管.然后小火加熱.
          ②將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗,③依次用10mL水,10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性(pH=7),再水洗一次,用少許無水硫酸鎂干燥.④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進行常壓蒸餾,收集產(chǎn)品.主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù):
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)以上信息回答下列問題.
          (1)圖1裝置中冷水應從
           
          (填a或b),管口通入,反應混合物冷凝回流,通過分水器下端旋塞分出的生成物是
           
          ,其目的是
           

          (2)在步驟①④中都用到沸石防暴沸,下列關(guān)于沸石的說法正確的是
           

          A.實驗室沸石也可用碎瓷片等代替   B.如果忘加沸石,可速將沸石加至將近沸騰的液體中
          C.當重新進行蒸餾時,用過的沸石可繼續(xù)使用   D.沸石為多孔性物質(zhì),可使液體平穩(wěn)地沸騰
          (3)在步驟③分液時,分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同
           
          (填“相同”或“不相同”).分液時應選擇圖2裝置中
           
          形分液漏斗,其原因是
           

          (4)在提純粗產(chǎn)品的過程中,用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)
           
          .若改用氫氧化鈉溶液是否可以
           
          (填“可以”或“不可以”),其原因
           

          (5)步驟④的常壓蒸餾,需收集
           
          ℃的餾分,沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

          (2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

          (3)寫出化合物AC2的電子式             ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為             

          (4)E的核外電子排布式是              ,ECl3形成的配合物的化學式為        。

          (5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是                                                 。

          B.醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:

                       NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

                       R-OH+HBrR-Br+H2O                    ②

          可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;

          乙醇

          溴乙烷

          正丁醇

          1-溴丁烷

          密度/g·cm-3

           0.7893

          1.4604

          0.8098

          1.2758

          沸點/℃

          78.5

          38.4

          117.2

          101.6

          請回答下列問題:

          (1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是        。(填字母)

          a.圓底燒瓶    b.量筒    c.錐形瓶    d.布氏漏斗            

          (2)溴代烴的水溶性        (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是           

                                                                      

          (3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在         (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

          (4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,起目的是            。(填字母)

          a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成

          c.減少HBr的揮發(fā)                 d.水是反應的催化劑            

          (5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是            。(填字母)

          a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl            

          (6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于                ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物,其原因是                            。

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試(一模)化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          已知:

          藥品名稱

          熔點/℃

          沸點(℃)

          密度g/cm3

          溶解性

          正丁醇

          -89.5

          117.7

          0.8098

          微溶于水、溶于濃硫酸

          1-溴丁烷

          -112.4

          101.6

          1.2760

          不溶于水和濃硫酸

                

          根據(jù)題意完成下列填空:

          (一)制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品在如圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr,10 mL 正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,搖勻,加熱30 min。

          (1)寫出制備1-溴丁烷的化學反應方程式:__________________________________________________

          (2)反應裝置中加入沸石的目的是__________________。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號)。

          a.天平        b.量筒      c.容量瓶      d.滴定管

          (3)反應裝置中,除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在           、          等有機副產(chǎn)物。

          (4)若用濃硫酸進行實驗,有機層中會呈現(xiàn)棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號)。

          a.蒸餾                       b.氫氧化鈉溶液洗滌

          c.用四氯化碳萃取             d.用亞硫酸鈉溶液洗滌

          (二)制備精品

          將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥,然后再將1-溴丁烷按圖裝置蒸餾。

          (5)收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________℃左右;區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。

          (6)實驗制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895 g,則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為         。(保留3位小數(shù))。

           

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          科目:高中化學 來源:2011-2012年浙江省高二上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題

          (12分)醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下: NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4   ①         R-OH+HBrR-Br+H2O   ②

          可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;

           

          乙醇

          溴乙烷

          正丁醇

          1-溴丁烷

          密度/g·cm-3

          0.7893

          1.4604

          0.8098

          1.2758

          沸點/℃

          78.5

          38.4

          117.2

          101.6

          請回答下列問題:[來源:學。科。網(wǎng)]

          (1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是        。(填字母)

          a.圓底燒瓶    b.量筒    c.錐形瓶    d.布氏漏斗             

          (2)溴代烴的水溶性     (填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇;其原因是     。

          (3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在         (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

          (4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,其目的是            。(填字母)

          a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成

          c.減少HBr的揮發(fā)                  d.水是反應的催化劑

          (5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是            。(填字母)

          a.NaI      b.NaOH      c.NaHSO3      d. KCl

           

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