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          【題目】下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是
          A. 高氯酸的酸性比亞硫酸強 B. 次氯酸的氧化性比稀硫酸強
          C. 氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好 D. 氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、依據(jù)最高價含氧酸的酸性判斷非金屬性的強弱，高氯酸應與硫酸作比較，錯誤；B、應比較其簡單陰離子的還原性來比較非金屬性的強弱，錯誤；C、利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來比較非金屬性的強弱，正確；D、依據(jù)得電子的難易來比較非金屬性的強弱，而不是最外層電子的多少，錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
          （1）除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。
          A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
          B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
          C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
          D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
          （2）制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：
          ______________________________________________________。
          （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________________。
          （4）某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59 ℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：
          ①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
          ②C中液體的顏色為__________________。
          ③D裝置的作用是__________________。
          （5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的________。(填選項)
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池以外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
          電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
          電解過程中，以下判斷正確的是
          電池
          電解池
          A
          H+移向Pb電極
          H+移向Pb電極
          B
          每消耗3molPb
          生成2molAl2O3
          C
          正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
          陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
          D
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2 s后A的轉化率為50%，測得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1，下列推斷不正確的是（　�。�
          A. z=2 B. 2 s后，容器內的壓強是初始的7/8倍
          C. 2 s后，B的濃度為0.5 mol/L D. 2 s時C的體積分數(shù)為2/7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，最終的產物是
          A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示： 
          已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
          （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。 
          （2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為： 
          i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O
          ii: ……
          ①寫出ii的離子方程式：________________。 
          ②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 
          a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 
          b.___________。 
          （3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。
          （4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。 
          ①a與外接電源的________極相連。
          ②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。 
          ③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質分類正確的是
          堿性氧化物
          酸
          鹽
          A
          CO2
          HCl
          Na2CO3
          B
          CaO
          NaHSO4
          KNO3
          C
          Al2O3
          HNO3
          CuSO4
          D
          MgO
          H2SO4
          ZnCl2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是
          A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2
          C．NO2、SO2、H2O  D．HNO3、HCl、Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
          A．MOH的堿性強于ROH的堿性
          B．ROH的電離程度：b點大于a點
          C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
          D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大
          

			
          

			
          
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