【題目】（1）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作補氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：___。
（2）某潛艇上有50人，每人每分鐘消耗1.12LO2(標(biāo)況)，則一天需___molNa2O2。如用KO2作補氧劑，寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
①1kgNa2O2和1kgKO2分別和足量的CO2反應(yīng)，生成O2的體積（同溫同壓）比為_____。
②等量的CO2分別和足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)（同溫同壓）比為____。
③你認(rèn)為選用____作補氧劑更為合適，理由是_____。
【答案】1：1 7200mol 4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2 71：117 1：3 KO2 因為KO2產(chǎn)生的O2效率更高
【解析】
(1)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中只有Na2O2中O元素的化合價變化，Na2O2為氧化劑、還原劑；
(2)反應(yīng)的相關(guān)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，一天共需要氧氣的體積為50×1.12L×60×24=80640L，物質(zhì)的量為
=3600mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算；根據(jù)過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)來書寫KO2與CO2的反應(yīng)；
①根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng)方程式以及KO2與CO2的反應(yīng)方程式來計算；
②根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng)以及KO2與CO2的反應(yīng)來計算；
③等質(zhì)量的Na2O2和KO2分別和CO2反應(yīng)生成的O2體積大小可以選擇合適的供氧劑。
(1)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中只有Na2O2中O元素的化合價變化，為氧化劑、還原劑，由反應(yīng)及原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
(2)一天共需要氧氣的體積為50×1.12L×60×24=80640L，物質(zhì)的量為=3600mol，則：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
2mol 1mol
x 3600mol
x=7200mol
過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用，所以超氧化鉀(KO2)也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，反應(yīng)方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；
①根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
則2Na2O2～O2，4KO2～3O2，lkgNa2O2和lkgKO2分別和CO2反應(yīng)，生成的O2體積比(同溫同壓下)等于物質(zhì)的量之比，即
:
×3=71:117；
②根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
則2Na2O2～2CO2～O2，4KO2～2CO2～3O2
假設(shè)均為1mol的CO2分別和Na2O2、KO2反應(yīng)，生成的O2分子數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，即為：
:
=1:3；
③根據(jù)第(2)小題的答案可以得出：等質(zhì)量的KO2與Na2O2與足量CO2反應(yīng)，前者生成的O2更多，即KO2產(chǎn)生的O2效率更高，所以用KO2作補氧劑更為合適。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。
（2）生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。
（3）步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為________________。
（4）裝置丙的作用是________________。
（5）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如下圖所示（注意：圖中的反應(yīng)式不完整）下列說法正確的是
A. 蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)B. 非天然油脂為高分子化合物
C. 該非天然油脂與稀硫酸共熱，其水解產(chǎn)物在常溫下均為固態(tài)D. 該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某相對分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C。B、C的氫核磁共振譜顯示都只有一種氫，且B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種。以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示。
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________，B與等物質(zhì)的量Br2作用時可能有_________種產(chǎn)物。
（2）C→D的反應(yīng)類型為______________________。
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式_______________________________。
（4）G分子中的含氧官能團的名稱是______________，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種③遇FeCl3溶液不顯紫色④1mol該有機物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品小Ca2＋的濃度。
[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制250mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)_____。
（2）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將____(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則式中的x＝___。
（4）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象___，即可確定反應(yīng)達到終點。
（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為____mg/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粗鹽含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：
某興趣小組按上述方案進行粗鹽提純實驗，實驗室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等藥品以及必備的實驗儀器若干。請回答下列問題：
（1）操作①粗鹽樣品加水之前，需要將大顆粒粗鹽變?yōu)榧?xì)小顆粒或粉末，此時在實驗室中需要用到的儀器為__________。
（2）操作②、④過濾后的濾液仍有渾濁，需要進行的操作是___________________。
（3）操作③按abc順序依次加入過量的試劑。若a為NaOH溶液，則c為________。加入c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
（4）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是________________________________。
（5）步驟⑥操作名稱是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。
I.（1）該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。
（2）下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。
配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
（1）則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。
（2）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是（_____）
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH______（選填：不變、升高或下降）。
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須加鋇劑除去，該鋇試劑可以是______
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（3）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______、_______
（4）電解飽和食鹽水的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________
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