【題目】把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是( )
A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. 稀HNO3 D. CH3CH2OH
【答案】D
【解析】
先銅絲灼燒成黑色，是由于生成了CuO：2Cu+O2
2CuO，再結(jié)合CuO與選項(xiàng)中的物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析判斷。
A．銅絲灼燒成黑色，立即放入NaOH溶液中，CuO、Cu與NaOH溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后銅絲質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；
B．銅絲灼燒成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO與CH3COOH反應(yīng)，生成可溶性銅鹽，銅絲質(zhì)量減少，B錯(cuò)誤；
C．銅絲灼燒成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu與稀硝酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；
D．銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)后銅絲質(zhì)量保持不變，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
浙江名校名師金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含的碳原子數(shù)為NA
C.25℃時(shí)，0.1mol/L的一元強(qiáng)酸HA中，H+的個(gè)數(shù)為0.1NA
D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如右：
回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：__________________、_______________。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。
（3）工藝過程中③和④的目的是______________。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是____________________。
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為__________________；
列式計(jì)算該成品的純度____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是_________，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________；
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______（用離子符號(hào)表示）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.CaCO3
CaO+CO2↑
B.CuO+CO
Cu+CO2
C.NaOH+HCl=H2O+NaCl
D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃，容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是( )
A. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3和NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置，下列說法不正確的是
A.
裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置
B.
裝置乙可作為制取NO的收集裝置
C.
裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置
D.
裝置丁可用于除去NH3中H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應(yīng)①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。
(2)寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：______________。
(3)溫度為500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K =____________。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T(K) | 催化劑 | CO轉(zhuǎn)化(％) | CH3OCH3選擇性(％) |
473 | 無 | 10 | 36 |
500 | 無 | 12 | 39 |
500 | Cu/ZnO | 20 | 81 |
（備注）二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3百分比
①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______ (填標(biāo)號(hào))。
A．促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B．提高反應(yīng)速率 C．降低反應(yīng)的活化能
D．改變反應(yīng)的焓變 E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
②表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在500K時(shí)，催化劑Cu/ZnO對(duì)CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。
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