(1)下列實驗不能獲得成功或洗滌下列試管時，選用的試劑(括號中的物質(zhì))不妥當(dāng)?shù)氖?填序號)________
a．加熱蒸發(fā)CuSO4溶液至飽和即有膽礬晶體析出
b．向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，得到白色沉淀
c．用鐵作催化劑，苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
d．做過KMnO4分解反應(yīng)實驗的試管(濃鹽酸)
e．做過木炭還原氧化銅實驗的試管(硝酸)
f．做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管(氨水)
(2)通過實驗現(xiàn)象比較下列物質(zhì)中的－OH中氫原子的活潑順序．
①
②CH3CH2－OH
③H－OH
④C6H5－OH
⑤
結(jié)論：________＞________＞________＞________＞________(填序號)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（一） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為???? 。
（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是 （填序號）。
A．向生石灰中滴入濃氨水 B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮氣合成 D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）。
A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 潤洗2～3遍，
② 試計算該種氨水的濃度： 。
③ 下列情況下，會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
（4） 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是 （填序號）。
A．向生石灰中滴入濃氨水 B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮氣合成 D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）。
A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 潤洗2～3遍，
② 試計算該種氨水的濃度： 。
③ 下列情況下，會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
（4） 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是 （填序號）。
A．向生石灰中滴入濃氨水 B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮氣合成 D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）。
A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 潤洗2～3遍，
② 試計算該種氨水的濃度： 。
③ 下列情況下，會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
（4） 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)
叫哈伯法，是德國人哈伯1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
（1）下列說法正確的是
A. 因為△H= -92.4 kJ/mol，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
B. 因為△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
C. 該反應(yīng)在一定條件下可能自發(fā)進行。
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到 使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是 。
（3）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。
①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率а1= ，此時反應(yīng)放熱 kJ；
②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“＞、＜或＝”）。
（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 反應(yīng)的影響。
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
① 圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1，（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
② 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填字母）。
③ 在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為n/3mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（不用寫單位）
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