下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g H2O)，(假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)
某同學設計用物質的質量比為85∶74.5的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗．其流程如下：
(1)在①和③的實驗過程中，關鍵的實驗條件是________．
(2)分離出晶體的②和④的操作是________(填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結晶”或“過濾”)，硝酸鉀晶體是________(填“A”或“C)．
(3)粗產品中可能含有的雜質離子是________，檢驗方法是__________________________．
(4)欲將粗產品提純，可采取的方法是________________________________________．
科目：高中化學 來源： 題型：
下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g H2O)：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)
(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉 50.0 g H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質量(m高溫)。
將濾液冷卻至10 ℃，待充分結晶后過濾。計算所得晶體的質量(m低溫)。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是_______________(寫化學式)。100℃和10℃得到的晶體質量(m′高溫和m′低溫)分別是多少?
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科目：高中化學 來源： 題型：
下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g H2O)：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)
(1)取23.4 g NaCl和29.8 g KCl，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉 50.0 g H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質量(m高溫)。
將濾液冷卻至10 ℃，待充分結晶后過濾。計算所得晶體的質量(m低溫)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g H2O)：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)
(1)取0.120 mol KCl和0.110 mol NaNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉 50.0 g H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質量(m高溫)。
將濾液冷卻至10 ℃，待充分結晶后過濾。計算所得晶體的質量(m低溫)。
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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是 。
| 電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 |
| 銅 | 746 | 1958 |
| 鋅 | 906 | 1733 |
| | NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
| 10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
案：
100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
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)＝62g，m(K+)＝39g，m(Cl－)＝35.5g．由于KNO3的溶解度最小，所以析出晶體應為KNO3．由于KNO3溶解度隨溫度的影響較大，所以該實驗的關鍵是溫度的控制．
