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          【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是（ ）
          A.最高正價(jià)：P＜S＜Cl＜Ar
          B.金屬性：Na＜K＜Rb＜Cs
          C.原子半徑：C＞N＞O＞F
          D.最外層電子數(shù)：Na＜Mg＜Al＜Si
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．Ar為稀有氣體元素，最外層為8電子結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，無最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤； 
          B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Na＜K＜Rb＜Cs，故B正確；
          C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：C＞N＞O＞F，故C正確；
          D．同周期元素從左到右原子最外層電子數(shù)逐漸增多，分別為1、2、3、4，故D正確；
          故選：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，根據(jù)表中信息回答下列問題。
          元素
          性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          A
          單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體
          B
          單質(zhì)非常穩(wěn)定，是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
          C
          單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子的M層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D
          +2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同
          (1)上表四種元素名稱分別為：A____，B____，C____，D____。
          (2)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。（用元素符號(hào)填寫）
          (3)寫出B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____。
          (4)用電子式表示AC的形成過程____。
          (5)C元素的單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的氧化性____（填“強(qiáng)”或“弱”），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___。（寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2  MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯(cuò)誤的（　�。�
          A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
          B.每消耗1 mol HCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
          C.每生成1 mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
          D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是
          A．CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹衃Cu(H2O)4]2+
          B．魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液
          C．[Ag(NH3)2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分
          D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。
          甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。
          Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
          Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶
          液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
          Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          請推斷：
          （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_________（寫離子符號(hào)）。
          （2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是__________________。
          （3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。
          （4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是_________（寫離子符號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,反應(yīng)如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。
          完成下列填空:
          (1)氮化硅可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,因?yàn)樗鼘儆?/span>_____________晶體。有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中,原子最外層只有一個(gè)未成對電子的元素是______________(填寫元素符號(hào));屬于非極性分子的化合物的電子式是__________。
          (2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是__________。
          a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
          b.比較兩種元素的原子獲得一個(gè)電子時(shí)釋放能量的大小
          c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱
          (3)Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)?/span>_________________(簡述理由),寫出Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意進(jìn)行填空：
          （1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ， 用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 ． 如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時(shí)SO2的濃度為 ．
          （2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

          （3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
          若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是 ， 則乙條件可能是 ． 
          （填入下列條件的序號(hào)）
          ①恒容條件下，升高溫度；
          ②恒容條件下，降低溫度；
          ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
          ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
          ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　�。�
          配料
          精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量
          35±15mgkg﹣1
          儲(chǔ)存方法
          密封、避光、防潮
          食用方法
          烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

          A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
          B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
          C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
          D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mgkg﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A元素的陽離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則A、B元素原子序數(shù)大小是（ ）
          A.B＜A
          B.A＜B
          C.B=A
          D.A=B+2
          

			
          

			
          
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