Question

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3－的物質(zhì)的量為mol

③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol

④生成NO氣體的體積在標準狀況下為L

⑤與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為mol

A. 5項 B. 4項 C. 3項 D. 2項

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：m克鋁鎂合金轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂和氫氧化鋁時質(zhì)量變?yōu)?/span>n克，增加的是氫氧根的質(zhì)量。所以①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n－m)g，①正確；反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>V mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，此時溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉，由鈉離子守恒可知，n(NO3-)= n(NaNO3)=n(NaOH)= mol，所以②正確；由Mg ~ 2e - ~ Mg(NO3)2~ Mg(OH)2、Al ~ 3e - ~ Al(NO3)3~ Al(OH)3可知，n(e -)=n(OH-)=mol，所以③正確；由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n(NO)= mol，所以生成NO氣體的體積在標準狀況下為L，④正確；因為m克鋁鎂合金與稀硝酸恰好完全溶解，參加反應的硝酸中，被還原的部分生成NO。未被還原的生成硝酸鎂和硝酸鋁，這部分硝酸根在前面已經(jīng)求出，所以與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為n(NO)+ n(NO3-)=mol，⑤正確。綜上所述，A正確，本題選A。