Question

【題目】將含49g H2SO4的某濃硫酸加水，配成500ml溶液．
（1）求所得硫酸的物質(zhì)的量濃度
（2）若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1L再與65g的鋅反應(yīng)，求可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：c= = = =1mol/L，答：硫酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；
（2）解：若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1L，則0.1L稀釋后的溶液中硫酸物質(zhì)的量是原來的 = =0.05mol，n（Zn）= =1mol＞0.05mol，所以鋅剩余，以硫酸為標(biāo)準(zhǔn)計算氫氣體積，根據(jù)原子守恒得n（H2）=n（H2SO4）=0.05mol，氫氣體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

答：生成氫氣體積為1.12L

【解析】（1）c= = ；（2）若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1L，則0.1L稀釋后的溶液中硫酸物質(zhì)的量是原來的 ，先進行過量計算，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成氫氣體積．