Question

四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	室溫下單質是粉末狀固體，加熱易熔化． 單質在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．	單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．	單質質軟、銀白色固體、導電性強． 單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)． 單質是一種常見的半導體材料．

（1）B元素在周期表中的位置______，寫出A原子的電子排布式______．
（2）寫出C單質與水反應的化學的化學方程式______．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）寫出D元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______．寫出證明這一結論的一個實驗事實______．

Answer 1

A、B、C、D是短周期四種元素，A單質室溫下單質是粉末狀固體，加熱易熔化．單質在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一，則A為S元素；
B單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水，則B為Cl元素；
C單質質軟、銀白色固體、導電性強．單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．則C為Na元素；
D原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．單質是一種常見的半導體材料．則D為Si元素，即A為S元素，B為Cl元素，C為Na元素，D為Si元素．
（1）B為Cl元素，處于第三周期第ⅦA族；A為S元素，原子核外有16個電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：第三周期第ⅦA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）C為Na元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
A為S元素，A與C形成的化合物為硫化鈉，為強堿弱酸鹽，溶于水后硫離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，溶液的pH大于7，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；大于；
（3）D為Si元素，最高價氧化物為SiO₂，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（4）A為S元素，B為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞S；
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性，氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，氯氣氧化硫化氫為硫單質，都說明非金屬性Cl＞S，
故答案為：Cl；高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質．