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          下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是
          A．無(wú)色溶液中：NH、Ag+、PO、Cl—能大量共存
          B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的2倍
          C．AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          D．pH＝ 7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

          試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，將V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是
          A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
          B．若混合溶液的pH=7，則溶液中
          C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關(guān)系
          D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過(guò)量而造成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是（        ）
          A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液
          C．c(H+)/c(OH)=10-14的溶液D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)某研究性小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          		混合溶液的pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          ②
          		c
          		0.2
          		pH＝7
          ③
          		0.2
          		0.1
          		pH＜7
          請(qǐng)回答：
          (1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
          (2)②組情況表明，c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
          (3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____              ___。
          (4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）常溫下，0.1mol·L溶液中，=�，F(xiàn)取0．1mol·L溶液與PH=13的溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問(wèn)題：
          （1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）________．
          （2）混合溶液中由水電離出的___________0.1mol·L溶液中由水電離出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
          （3）若混合后溶液的pH=a，則-=_________mol·L（用含a的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見(jiàn)物質(zhì)。下列有關(guān)它們的表達(dá)正確的是
          A．將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：
          C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
          B．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，在此過(guò)程中，醋酸的電離程度、溶液的PH都逐漸增大
          C．在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO3-和OH-
          D．常溫下，將PH==12的燒堿溶液與PH==2的醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液的PH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL
          B．pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
          C．7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是       (　　)
          A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L
          B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
          C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
          D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
          

			
          

			
          
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