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        1. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          根據(jù)此反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:
          (1)負(fù)極材料是
          銅片
          銅片
          ,(2)正極材料是
          石墨
          石墨
          ,(3)電解質(zhì)溶液是
          FeCl3溶液
          FeCl3溶液

          (4)寫出正極的電極反應(yīng)式
          Fe3++e-═Fe2+
          Fe3++e-═Fe2+
          ,(5)負(fù)極發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應(yīng).
          分析:根據(jù)原電池的條件設(shè)計(jì)原電池,先把電池反應(yīng)式分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)作負(fù)極,選比負(fù)極不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極,選發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液.
          解答:解:(1)該電池反應(yīng)中,銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),選發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)作負(fù)極,所以選銅作負(fù)極.
          故答案為:銅片;
          (2)選不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,可用石墨作正極.
          故答案為:石墨;
          (3)選發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液,該反應(yīng)中氯化鐵得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以選氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液.
          故答案為:FeCl3溶液;
          (4)正極上三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+
          故答案為:Fe3++e-═Fe2+
          (5)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng).
          故答案為:氧化.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了以原電池原理設(shè)計(jì)原電池,難度較大,原電池的設(shè)計(jì)是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn),明確原電池的工作原理是設(shè)計(jì)原電池的關(guān)鍵.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”.銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          制印刷電路時(shí),常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2,向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
          (1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
          (2)在該反應(yīng)中,氧化劑是
          FeCl3
          FeCl3
          ,氧化產(chǎn)物是
          CuCl2
          CuCl2

          (3)當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為
          9.6g
          9.6g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”.銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;氯化鐵溶液也能與鐵反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部可能出現(xiàn)的情況是
          ACD
          ACD
          (多選)
          A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C.有鐵有銅D.無(wú)鐵無(wú)銅
          請(qǐng)把銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式改寫為離子方程式:
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

          (2)某河道兩旁有甲乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中,共含有 K+、Ag+、Fe3+、Cl-?、OH-、NO3-六種離子.若測(cè)得甲廠的廢水明顯呈堿性,則可推知乙廠廢水中所含的三種離子是
          Ag+、Fe3+、NO3-
          Ag+、Fe3+、NO3-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?濰坊一模)化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān).下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是( 。
          編號(hào)  現(xiàn)象或事實(shí)  解釋 
           A 用熱的純堿溶液洗去油污  純堿可以增強(qiáng)油污的水溶性 
           B  在農(nóng)田施肥時(shí),草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用  CO
           
          2-
          3
          與NH4Cl水解生成的HCl反應(yīng)生成CO2
           C  漂白粉因在空氣中放置時(shí)間過(guò)久而變質(zhì)   漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣,不溶于水
           D 利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板  2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

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          同步練習(xí)冊(cè)答案