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          【題目】用單質(zhì)鐵去除酸性水體中NO3-的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B.該原理的總反應(yīng)可表示為NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O=NH4+＋Fe3O4
          C.電極材料分別為Fe和Fe3O4
          D.負(fù)極反應(yīng)為NO3-＋8e－＋10H＋=NH4+＋3H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)中存在電子的轉(zhuǎn)移，則能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，說法正確；
          B．根據(jù)圖像可知，該原理的總反應(yīng)可表示為NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O=NH4+＋Fe3O4，說法正確；
          C．根據(jù)圖像可知，疏松的Fe3O4能導(dǎo)電，則電極材料分別為Fe和Fe3O4，說法正確；
          D．負(fù)極失電子，反應(yīng)為3Fe－8e－＋4H2O=Fe3O4＋8H＋，說法錯(cuò)誤；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：
          Ⅰ．TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175．4 kJ/mol
          Ⅱ．2C(s) + O2(g)  2CO(g) ΔH =-220．9 kJ/mol
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol
          (2)toC時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1mol TiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)I，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。
          ① 反應(yīng)4min末的平均速率v(Cl2)=_____，該溫度下K =____（用分?jǐn)?shù)表示），O2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______.
          ② 下列措施，既能加快正反應(yīng)速率，又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是________
          A．縮小容器的體積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2
          D．增加O2的濃度 E．減低溫度 F．以上方法均不可以
          ③toC時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)I，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a%）與起始的物質(zhì)的量之比（TiCl4/O2）的關(guān)系如圖所示:能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_________ (填“L1”或“L2”)M點(diǎn)的坐標(biāo)為______________(用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示)
          (3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用裝置甲進(jìn)行中和熱的測(cè)定
          B. 用裝置乙制取 CO2 氣體
          C. 用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
          D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水，裝置如圖1，主要步驟如下：
          步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。
          步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三口瓶中。
          步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
          步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水產(chǎn)品。
          已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強(qiáng)吸水性；
          ②乙醚極易揮發(fā)；
          ③ 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）儀器D的作用是__________；
          （2）無(wú)水的作用是__________。
          （3）步驟2通入干燥的的目的是______；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。
          （4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是______
          （5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。
          （6）從平衡移動(dòng)的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無(wú)水產(chǎn)品的原因：_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
          （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。
          （2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
          （1）寫出元素A的名稱：______________，C在元素周期表中的位置是______________。
          （2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________。
          （3）比較A、C的原子半徑：A______________（填“>”或“<”）C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：
          A.B.C.
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)A和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。
          實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)_____________；寫出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式_____________。
          (2)A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的有_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
          (3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
          (4)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào))。
          a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b.有毒、不溶于水、密度比水小
          c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
          (5)已知C的同分異構(gòu)體有多種，其中一種為，其一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是( )
          A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e－===Mg2＋
          B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)
          C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大
          D．電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
          

			
          

			
          
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