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          （11分）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3  →  Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
(方程式未配平)
          


          (1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是             
，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是                
。
          


          (2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是         
，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積           
。
          


          (3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          


          (4) 如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （11分）（1）氧化劑、酸， NO、NO2 （漏寫、錯寫均不給分）（各2分）
          


          （2）0.6NA 個，  0.9  mol   ，  4.48  L   （各1分）
          


          （3）3Cu＋10H＋＋4NO3－→3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O  （2分）
          


          （4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化（2分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
          （1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是
          H2
          H2
          ，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ（N2）=
          0.1mol?L-1?min-1
          0.1mol?L-1?min-1
          ．

          （3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
          ①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫出反應(yīng)化學方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          ②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
          NO和NO2
          NO和NO2
          ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為
          13.44
          13.44
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2? N2O4）．
          （1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是
          氧化劑、酸性
          氧化劑、酸性
          ．
          （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是
          0.008NA
          0.008NA
          ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
          0.012mol
          0.012mol
          ，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為
          44.8mL
          44.8mL
          ；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是
          1
          22.4
          mol/L
          1
          22.4
          mol/L
          ．
          （3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
          3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
          3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
          ．
          （4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是
          該反應(yīng)含有兩個氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化
          該反應(yīng)含有兩個氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
          3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
          現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體．
          （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是
          0.2mol
          0.2mol
          ；
          （2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？
          銅
          銅
          ，其物質(zhì)的量是
          0.2mol
          0.2mol
          ；
          （3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是
          2.99
          2.99
          L氣體（標準狀態(tài)）；
          （4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產(chǎn)生
          2.99
          2.99
           L氣體（標準狀態(tài)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
          （1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是
          氧化劑、酸
          氧化劑、酸
          ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
          NO、NO2
          NO、NO2
          ．
          （2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是
          0.6NA
          0.6NA
           個，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
          0.9mol
          0.9mol
          ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積
          4.48L
          4.48L
          ．
          （3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
          3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
          3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
          ．
          （4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是
          該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
          該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
          （1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學方程式
          4NH3+5O2 4NO+6H2O
          4NH3+5O2 4NO+6H2O
          ．濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學方程式
          +HNO3（濃）
          H2SO4(濃)
          50-60℃
          -NO2+H2O
          +HNO3（濃）
          H2SO4(濃)
          50-60℃
          -NO2+H2O
          ．
          （2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．則硝酸在該反應(yīng)中的作用是
          氧化性、酸性
          氧化性、酸性
          ．如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
          2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
          2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
          ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積為
          8.96 L
          8.96 L
          ．
          

			
          

			
          
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