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        1. 【題目】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請回答下列問題:

          (1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式:________。

          (2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是__________

          (3)BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是____。又知若有d軌道參與雜化,能大大提高中心原子的成鍵能力,分析BF3SiF4水解的產(chǎn)物中, 除了相應(yīng)的酸外,前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因:_______________。

          (4)NaBH4被認(rèn)為是有機化學(xué)中的“萬能還原劑”,NaBH4的電子式為_________,其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。

          (5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫作 Na2B4O710H2O,實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個B(OH)4]-(合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成 Na2[B4O5(OH)4]8H2O,其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu),則該晶體中不存在的作用力是______________(填字母)。

          A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.范德華力

          (6)磷化硼(BP)可作為金屬表面的保護薄膜,其晶胞如圖所示,在BP晶胞中P占據(jù)的是硼原子堆積的_____(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)空隙。建立如圖所示坐標(biāo)系,可得晶胞中A、C處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),則N處的P原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。若晶胞中硼原子和磷原子之間的最近核間距為a pm,則晶胞邊長為____________cm。

          【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) N原子和B原子的半徑比硅原子小,B-N鍵長比Si-Si短,鍵能B-NSi-Si sp2 B原子最外電子層為L層,無d軌道,而Si原子最外層為M層,有d軌道,可參與雜化,使Si配位數(shù)增加至6 HBNa D 正四面體 (,) ×10-10

          【解析】

          (1)Ga31號元素,原子核外有31個電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ga原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1,或簡寫為[Ar]3d104s24p1;

          (2)氮化硼、晶體硅都是原子晶體,其硬度與原子半徑、鍵長成反比。由于N原子和B原子的半徑比硅原子小,B-N鍵長比Si-Si短,B-N鍵的鍵能比Si-Si鍵的鍵能大,所以氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性;

          (3)在BF3分子中B原子的價層電子對等于3,且沒有孤電子對,所以中心原子的雜化軌道類型是sp2雜化;B原子最外電子層為L層,無d軌道,而Si原子最外層為M層,有d軌道,可參與雜化,使Si配位數(shù)增加至6;

          (4)NaBH4是離子化合物,Na+BH4-通過離子鍵結(jié)合,BH4-BH通過共價鍵結(jié)合,所以NaBH4的電子式為:;在NaBH4中含有Na、BH三種元素,由于元素的非金屬性越強,其電負(fù)性就越大,元素的非金屬性:HBNa,則元素的電負(fù)性:HBNa;

          (5)該晶胞中陰陽離子之間存在離子鍵,BO原子之間存在共價鍵和配位鍵,水分子之間存在分子間作用力(或范德華力)和氫鍵,所以該物質(zhì)中不含金屬鍵,故合理選項是D;

          (6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知:晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心上,B原子為面心立方最密堆積,晶胞中B、P原子個數(shù)比為11,P原子與周圍的4B原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu),P原子處于正四面體的中心,根據(jù)圖示坐標(biāo)系可知N處的P原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,);P原子與周圍的4B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu),二者連線處于體對角線上,為體對角線的,硼原子和磷原子之間的最近核間距為a pm,則立方體對角線為4a pm,假設(shè)立方體的邊長為x pm,則x=4a pm,所以x==×10-10 cm。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

          A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

          B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

          C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

          D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是(

          A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

          B.放電時正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

          C.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

          D.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種:K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗。

          實驗序號

          實驗內(nèi)容

          實驗結(jié)果

          1

          加入AgNO3溶液

          有白色沉淀生成

          2

          加入足量NaOH溶液并加熱

          收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

          3

          加入足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后過濾、洗滌、干燥、稱量

          第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33 g

          請回答下列問題:

          (1)根據(jù)實驗1Cl是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗1~3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。

          (2)試確定100 mL溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。

          陰離子符號

          物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

          _______

          ___________

          ______

          _______________

          (3)K是否存在?________(填“存在”或“不存在”),判斷的理由是____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng):

          無明顯現(xiàn)象

          鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡

          出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為 H2CO2)

          下列說法正確的是( )

          A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

          B.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2

          C.對比Ⅰ、Ⅲ,說明 Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜

          D.加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )

          A.屬于醛類,官能團為—CHO

          B.分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4

          C.立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3

          D.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

          A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵

          B.CaF2晶體的晶胞如圖,距離F-最近的Ca2+組成正四面體

          C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

          D.金屬CuCu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積,Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利用率68%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下合成,相關(guān)實驗裝置如圖所示。

          (1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為____

          (2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作:

          _______________________ 。

          (3)制備亞硝酰氯時,檢驗裝置氣密性后裝入藥品,

          ①實驗開始,需先打開_____________ ,當(dāng)____________時,再 打開__________________,Z中有一定量液體生成時,停止實驗。

          ②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。

          (4)若不用A裝置對實驗有何影響_______________(用化學(xué)方程式表示)

          (5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g 溶于適量的NaOH 溶液中,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)1.0×10-12,Ksp(AgNO2)5.86×10-4)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種,含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有(  )

          A. 2種 B. 4種

          C. 5種 D. 7種

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          同步練習(xí)冊答案