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        1. 某二元酸(H2A)在水中的電離式為:H2A=H+ + HA,HAH+ + A2,則下列說法正確的是(     )
          A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系:c(A2) + c(HA) + c(H2A) = 0.1mol/L
          B.0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(HA) >c(A2) >c(H+)>c(OH)
          C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,則0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
          D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應(yīng)后,溶液可能呈中性或堿性

          C

          解析試題分析:由已知條件可知,該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以的酸式酸根HA-不水解,酸根離子A2-發(fā)生水解生成HA-,所以在0.1mol/L Na2A溶液中,根據(jù)物料守恒,c(A2) + c(HA) = 0.1mol/L,A錯誤;在0.1mol/L的NaHA溶液中,HA-發(fā)生電離生成A2-和H+,顯弱酸性,由于水電離一部分H+,所以溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HA) >c(H+) >c(A2)>c(OH),所以B錯誤;若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,則說明c(HA) ="0.1mol/L" 時,電離出的c(H+)="0.01mol/L" ,所以在0.1mol/L的H2A溶液中第一步電離出c(HA) = c(H+)=0.1mol/L,由于H+的抑制作用,所以兩步電離出的c(H+)<0.1mol/L+0.01mol/L,所以C正確;等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應(yīng)后,生成的物質(zhì)為NaHA溶液,該溶液電離顯酸性,D錯誤;故選C。
          考點(diǎn):本題考查的是弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          水是一種重要的資源,節(jié)約用水是“全民節(jié)約,共同行動”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說法
          正確的是

          A.水可以電離出離子,所以是強(qiáng)電解質(zhì)
          B.水的離子積可表示KW=c(H)·c(OH)
          C.常溫下水中的c(H)大于c(OH)
          D.升高溫度,c(H)增大,顯弱酸性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (  )

          A.相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合
          B.pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合
          C.pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合
          D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列溶液一定呈中性的是

          A.c(H)=c(OH)=10-6 mol·L-1的溶液 
          B.pH=7的溶液 
          C.使石蕊試液呈紫色的溶液 
          D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          現(xiàn)有常溫時pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是

          A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液
          B.加入10mL 的水進(jìn)行稀釋
          C.加水稀釋成100mL
          D.加入10mL 0.01mol·L-1的鹽酸溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列事實(shí)可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是

          A.0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
          B.0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
          C.在相同條件下,氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱
          D.銨鹽受熱易分解

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯誤的是

          A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
          B.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
          C.在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成
          D.在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列溶液加熱蒸干后,能得到溶質(zhì)本身固體的是

          A.FeCl3 B.FeCl2 C.NaOH D.NaHCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知25℃時,下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序?yàn)椋篐2SO3(一級電離)>>HSO3水楊酸()與亞硫酸鈉溶液反應(yīng),可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

          A. + SO32―+ HSO3
          B. + SO32―+HSO3
          C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
          D. +2SO32―+2HSO3

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          同步練習(xí)冊答案